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				D．0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          使pH試紙顯藍(lán)色或深藍(lán)色的溶液是 （）。
          A.0.1mol?L－1硫酸溶液
          B.0.1mol?L－1硫酸鈉溶液
          C.0.1mol?L－1硫化鈉溶液
          D.0.1mol?L－1氯化銨溶液
          

			
          
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          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          ．
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
          1×10-12
          1×10-12
          ；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
          10
          10
          ．
          （4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
          A
          A
           （填序號(hào)）
          A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
          1.1×10-9
          1.1×10-9
          mol?L一1．
          

			
          
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          將Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，取出Cu片，測(cè)得溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)=2︰3，則此時(shí)溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為
          


          A．3︰2      B．3︰5      C．3︰4     
D．4︰3
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是
          


          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          


          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
          


          C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          


          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          


           
          

			
          
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          HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          


          A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A— ）＋c（H＋）
          


          B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
          


          C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
          


          D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
          


           
          

			
          
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