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				B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol.則2CO2 + O2(g) 反應的			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
物質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
285.8
          

          
CO（g）
283.0
          

          
CH3CH2OH（l）
1365.5
          

          
葡萄糖（s）
2800
          請回答下列問題：
          （1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為
          H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
          ．
          （2）利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H2可以合成乙醇，則2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
          -343.7kJ/mol
          -343.7kJ/mol
          ．
          （3）化學需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O時所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是
          CE
          CE
          （填序號）．
          

          


          
序號
A
B
C
D
E
          

          
污水類型
生活污水
印染
電鍍
造紙
硫酸工業(yè)廢水
          

          
COD值（mg/L）
520
870
20
960
120
          

			
          
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          已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          

          


          
化學式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
CH4（g）
          

          
△H/（kJ/mol）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
          請回答下列問題．
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
          CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
          ．
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
          -128.1KJ/mol
          -128.1KJ/mol
          ．
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：
          D
          D

          A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．
          

			
          
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          （9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
           
              
          化學式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		    
          CH4(g)
                      		 
           
              
          △H/(kJ/mol)
                      		    
          -283.0
                      		    
          -285.8
                      		    
          -726.5
                      		    
          -890.3
                      		 
          請回答下列問題。
          （1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3
           
          

			
          
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          （9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
           
              
          化學式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		    
          CH4(g)
                      		 
           
              
          △H/(kJ/mol)
                      		    
          -283.0
                      		    
          -285.8
                      		    
          -726.5
                      		    
          -890.3
                      		 
          請回答下列問題。
          （1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3
           
          

			
          
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          （9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          CH3OH(l)
          
            		
  
  
          CH4(g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          △H/(kJ/mol)
          
            		
  
  
          -283.0
          
            		
  
  
          -285.8
          
            		
  
  
          -726.5
          
            		
  
  
          -890.3
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題。
          


          （1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             
。
          


          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 
。
          


          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5
kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          


          A．1∶1       
B．1∶3        C．1∶4       
D．2∶3
          


           
          

			
          
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