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				Fe3 + + 6C6H5OH  ［Fe (C6H5O)6］3一+6H+ 黃色              紫色( 1 )在 FeC13 與 C6H5OH 混合溶液中加入適量鐵粉.溶液變?yōu)闇\綠色.則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     :該反應(yīng)中每消耗 0 . 2 mol 氧化劑.轉(zhuǎn)移電子為                 moL.若在 FeC13  與 C6H5OH  的混合溶液中滴入足量 NaOH  溶液.可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生.則上述平衡          移動(dòng)(填“向左 .“向右 或“不 ).  ( 2 )在苯酚鈉中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液.可依次出現(xiàn)紅褐色沉淀一沉淀溶解一溶液顯紫色一紫色變淺等幾種變化.請(qǐng)回答:  ① 開始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因是(用分步寫出的離子方程式表示)                                                                                            ② 最后紫色變淺或變?yōu)辄S色的原因是                                                                                                 .28 . 以 HCHO 和 C2H2為有機(jī)原料.經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物 N ( C4H8O2  ).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 
              
          A．過量磷酸加入磷酸鈉溶液中
              
              
          B．2.24L（標(biāo)況下）氯氣和100mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液反應(yīng)
              
          3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2
              
          C．碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水
              
              
          D．用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚存在
              
          Fe3++6C6H5OH==[Fe（C6H5O）6]3-+6H+
              
          

			
          
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          Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟②加入過量H2O2的目的：
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          ；
          （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
          過濾
          過濾
          、洗滌、
          灼燒
          灼燒
          、冷卻、稱量．
          （4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有
          容量瓶
          容量瓶
          、
          量筒
          量筒
          （答出兩個(gè)儀器）．
          （5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          （2011?江西一模）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
          四
          四
          周期、第
          Ⅷ
          Ⅷ
          族；
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ；
          （3）寫出D和J的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
          Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
          ；
          （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：
          6O2--12e-=3O2↑
          6O2--12e-=3O2↑
          ；陰極：
          4Al3++12e-=4Al
          4Al3++12e-=4Al
          ．
          （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
          ①②
          ①②
          ．（填序號(hào)）
          （6）反應(yīng)④中的氧化劑是
          水
          水
          ．
          （7）B的化學(xué)式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ，H的結(jié)構(gòu)式：
          O=O
          O=O
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱量ag樣品，置于燒杯中，
          ②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
          ④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完�?br />⑤過濾，洗滌沉淀
          ⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
          ⑦…根據(jù)上面敘述，回答
          （1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
          BE
          BE
          ．

          （2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

          （3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
          NH4+、Cl-、OH-
          NH4+、Cl-、OH-
          （寫離子符號(hào)）．洗滌沉淀的操作是
          向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
          向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
          檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
          取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
          取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

          （4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          (w2-w1)×112×10
          160a
          ×100%
          (w2-w1)×112×10
          160a
          ×100%
          （列出算式，不需化簡(jiǎn)）
          （5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
          正確
          正確
          （填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說明理由（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）
          氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
          氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)：
          （1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
          （2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
          ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          11.4
          11.4
          g
          ②若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
          10.6
          10.6
          g（1g以下用游碼）
          ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
          B
          B

          A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求
          ④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
          A．加水時(shí)越過刻度線
          偏低
          偏低
          ；
          B．忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低
          ；
          C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          不變
          不變
          ；
          D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
          偏高
          偏高
          ．
          （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
          ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          ．
          ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐
          紅褐
          色，即可制得Fe（OH）3膠體．
          ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
          乙
          乙
          （填甲或乙）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
          溶液和膠體
          溶液和膠體
          ．
          

			
          
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          6B  7C  8D 
9C  10B  11B 
12A  13D
          26 . ( 16 分）( 1 ）第三（1 分）IA ( 1 分）　　( 2 ) Na > N > H ( 2 分）
          ( 3 ）正四面體結(jié)構(gòu)（l 分）極性共價(jià)鍵（1 分）極性（1 分）
          C2A2的電子式： ( 2 分）
          ( 2 ）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出                        
( 2 分）
          ( 3 ) I 
98 ％的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化                
( 2 分）
          II ①
② ③ （2 分，答一個(gè)且正確得1 分，有錯(cuò)不得分）10 mol?L一1　　　　( 2 分）
          III 能（1 分）因?yàn)轷セ磻?yīng)的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+　　　　　　　　　（2 分）
          說明：1．本試卷中其它合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。
          2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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