題目列表(包括答案和解析)
常溫下有下列四種溶液：| 序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | 溶液 | pH=4的NH4Cl溶液 | pH=4的鹽酸 | 0.1mol?L-1的醋酸溶液 | 0.1mol?L-1的NaOH溶液 |
二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：??????????????????????????? 。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、??????????????? ；
B裝置必須放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：???????????????????????? 。
②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是???????????????????????????????? 。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?????????????????????????????????? 。
④原ClO2溶液的濃度為???????????????? g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果????????????? 。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果?????????????????? 。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）
二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；
B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：① ；② ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。
②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
④原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果 。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）
生物答案
1
2
3
4
5
C
D
A
B
B
30． (1)植物組織培養(yǎng)(2分) 取根尖分生區(qū)制成裝片，顯微觀察有絲分裂中期細(xì)胞內(nèi) 同源染色體數(shù)目。若觀察到同源染色體增 倍，則屬染色體組加倍所致；否則可能為基 因突變所致(3分)
(2)選用多株闊葉突變型石刁柏雌、雄相交。若雜交后代出現(xiàn)了野生型，則為顯性突變所 致；若雜交后代僅出現(xiàn)突變型，則為隱性突 變所致(5分)。
(3)選用多對(duì)野生型雌性植株與突變型雄性植株作為親本雜交。若雜交后代中野生型全為雄株，突變型全為雌株，則這對(duì)基因位于x染 色體上；若雜交后代中野生型和突變型雌、 雄均有，則這對(duì)基因位于常染色體(5分)。
(4)已進(jìn)化，生物進(jìn)化的實(shí)質(zhì)在于種群基因頻率 的改變。(1分)
(6分)(1)雙鏈mRNA不能與核糖體結(jié)合，從而不能合成酶b(2分)；而細(xì)胞能正常合成酶a(1分)，故生成的油量比例高
(2)基因通過控制酶的合成從而控制生物的新陳代謝(3分)
31．（20分）
（1）實(shí)驗(yàn)假設(shè)：一定濃度（或0.1mg/L）的萘乙酸溶液對(duì)種子的萌發(fā)有促進(jìn)（或抑制）作用。（2分）只寫出“一定濃度（或0.1mg/L）的萘乙酸溶液對(duì)種子的萌發(fā)有影響”不給分。
（2）第一步：取兩個(gè)小燒杯，編號(hào)。在1號(hào)燒杯和2號(hào)燒杯中分別加入等量且適量的0.1mg/L的萘乙酸溶液和蒸餾水。（2分）
第三步：將兩個(gè)培養(yǎng)皿編號(hào)，1號(hào)培養(yǎng)皿內(nèi)的濾紙用0.1mg/L的萘乙酸溶液浸濕，2號(hào)培養(yǎng)皿內(nèi)濾紙用蒸餾水浸濕。（2分）將從1、2號(hào)燒杯中取出等量（例如各20粒）的種子，分別放入與之對(duì)應(yīng)的培養(yǎng)皿中，均勻擺放。（2分）
第四步：進(jìn)行觀察，統(tǒng)計(jì)種子萌發(fā)的數(shù)量。（2分）
（3）預(yù)測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①1號(hào)培養(yǎng)皿萌發(fā)種子數(shù)多于2號(hào)培養(yǎng)皿，說明0.1mg/L的萘乙酸溶液對(duì)種子的萌發(fā)有促進(jìn)作用。（2分）
②1號(hào)培養(yǎng)皿萌發(fā)種子數(shù)少于2號(hào)培養(yǎng)皿，說明0.1mg/L萘乙酸溶液對(duì)種子的萌發(fā)有抑制作用。（2分）
③1號(hào)培養(yǎng)皿萌發(fā)種子數(shù)等于2號(hào)培養(yǎng)皿，說明0.1mg/L的萘乙酸溶液對(duì)種子的萌發(fā)沒有作用。（2分）
（4）防止水分揮發(fā)，使萘乙酸濃度升高，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2分）
（5）多設(shè)計(jì)幾個(gè)不同濃度的實(shí)驗(yàn)組，作為相互對(duì)照。即分別配制0.01mg/L、0.05mg/L、0.1mg/L、0.5mg/L、1mg/L的不同濃度梯度的萘乙酸溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。（2分）
解析：對(duì)該實(shí)驗(yàn)題的解答要明確生長(zhǎng)素及生長(zhǎng)素類似物的生理作用。要注意在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過程中，要科學(xué)的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法以及保持單一變量和實(shí)驗(yàn)對(duì)照原則。
理綜考試化學(xué)答案
6．A ７. D 8．C 9．A 10．Ｂ 11．D 12．C 13．B
26．（共18分，每空2分）
（1）O2－（2分） O22－（2分）
（2）甲烷（2分） H―O―H（2分）
（3）①D（2分） ②=（2分） 0.0025（2分）， ③0.10（2分） ④57.5（2分）
27. （每空2分,共14分)
(1) Fe3O4 電子式：略
|
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2分） ABD（4分，全部選對(duì)的得 4 分，選對(duì)但不全的得 2 分，有錯(cuò)選或不答的得 0 分。）
（4分）
，此時(shí)小球、小物塊速度為0，
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
＋ ……4分
25.解：