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				低價堿氧化生成高價堿:Fe(OH)3 (1)氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中馬上氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?商丘二模）Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F(xiàn)．金剛石．用序號回答下列問題：
          （1）直接由原子構成的晶體是
          AEF
          AEF
          ；
          （2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是
          BDE
          BDE
          ，需克服共價鍵的是
          AF
          AF
          ．
          （3）晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為
          F＞A＞C＞B＞E
          F＞A＞C＞B＞E
          ．
          Ⅱ． 置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H2O在各種化學反應中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應全部來自現(xiàn)行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
          （1）H2O作反應物的置換反應
          ①
          C或Fe
          C或Fe
          （填化學式）和H2O能在加熱或高溫條件下進行；
          ②產生O2的反應，其化學方程式：
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ；
          （2）H2O作生成物的置換反應：加熱條件下的置換，其反應物可是
          CuO（Fe2O3等）
          CuO（Fe2O3等）
          （填化學式）；
          （3）水解反應
          ①氣體產物可用于焊接金屬，其化學方程式：
          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          ；
          ②1分子的
          葡萄糖
          葡萄糖
          （填名稱）水解之后有2分子同種物質生成；
          （4）H2O作反應物的化合反應：
          ①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：
          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
          ；
          ②有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產物的顏色與狀態(tài)是
          紅褐色固體
          紅褐色固體
          ．
          

			
          
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          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
          (3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
          (若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          
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          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是        。
          （2）工藝流程中“副產品”的化學式為            。
          （3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Ni(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		1.5
                     		6.5
                     		7.7
           
          沉淀完全的pH
                     		3.7
                     		9.7
                     		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下??驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價        （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為        mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
          （5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
          ①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；
          ②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。
          第②步反應的離子方程式為                      。
          

			
          
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          （2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為：

          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為
          BaSO4
          BaSO4
          ．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          溫度升高，Ni2+的水解程度增大
          ．
          （2）工藝流程中“副產品”的化學式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ．
          （3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
          

          
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
          

          
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
          方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          方案錯誤；在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
          （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
          3×10-6
          3×10-6
          mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
          （5）電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
          ．
          

			
          
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          （2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          

          


          
元素編號
元素特征信息
          

          
A
A的單質是密度最小的物質
          

          
B
B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          

          
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
          

          
D
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
          

          
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
          

          
F
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
          （1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
          S2-＞Cl-＞Al3+
          S2-＞Cl-＞Al3+
          ；
          （3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
          H++HSO-3=SO2↑+H2O
          H++HSO-3=SO2↑+H2O
          ；
          （4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數(shù)為
          30%
          30%
          ；
          （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
          37g
          37g
          g，此時反應的化學方程式為
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          ．
          （6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式
          NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
          NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
          ．
          

			
          
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