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（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式、、；沉淀池中反應的化學方程式是．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因．
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學式）．
（4）描述流程中相關操作Ⅰ包括過濾、、．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）₂能起阻燃作用，其原因是．
②等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點．

（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	①氣體成分為 氫氣 氫氣
實驗Ⅲ	②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 稀鹽酸 稀鹽酸	③ 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	④溶液中存在 CO32- CO32-

（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：．
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ?mol^-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為，
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的
△H（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物 投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為．

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂

鹽酸

蒸發(fā)、濃縮、結晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是．
②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO₂=C+2MgO，此反應類型屬于
A．分解反應          B．化合反應      C．置換反應      D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂ 和 Mg₂（OH）₂CO₃ 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂CO₃ 加熱
分解的化學方程式．