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二甲苯在苯環(huán)上的一溴化物共有6種同分異構體，這6種同分異構體與對應二甲苯的熔沸點數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述各物質的熔、沸點數(shù)據(jù)及其對應關系的分析，可得出的正確結論是(   )

    ( A )沸點為234℃的一溴二甲苯所對應的二甲苯是鄰二甲苯

    ( B )沸點為204℃的一溴二甲苯所對應的二甲苯是間二甲苯

    ( C )沸點為206℃的一溴二甲苯所對應的二甲苯是對二甲苯

( D )在三種二甲苯的同分異構體中熔點最高的是間二甲苯

在某溫度下，H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,則該反應的平衡常數(shù)為（　�。�

A. 40　　　　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

25 ℃ 時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是：        （    ）

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH_­3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小順序

是①＞②＞③＞④

四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO₂、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

(1)硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________（2分）

(2)向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________、

________________________________。（各2分）

(3)在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：__________________________（2分）

(4)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、_____________、___________________（填化學式，各2分），減少廢物排放。

(5)A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_____________kg（1分）