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某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕．
完成下列填空：
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)，在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
（2）寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式．正極：，負(fù)極：．
（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管．這一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間．圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是．消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是．

回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫(xiě)出H₂S分子的電子式：．
（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽(yáng)離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：．
（6）寫(xiě)出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型．
（7）拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；正極．

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：．

為了研究金屬腐蝕的原理，某學(xué)生做如圖實(shí)驗(yàn)：先向試管A中加入少量水，將具支試管B的導(dǎo)管末端插入A的水面下：將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用蒸餾水洗凈后，再用飽和食鹽水浸泡一下，投入具支試管B中，并迅速用橡膠塞寒緊試管B．一段時(shí)間后，試管A中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升，鐵釘表而逐漸產(chǎn)生鐵銹．請(qǐng)用電極反應(yīng)式表示上述過(guò)程中電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)原理：負(fù)極，正極．

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①A為正極，B為負(fù)極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
（2）若開(kāi)關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應(yīng)可表示為（離子方程式）．
有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①B為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl^-=Cl₂↑+2e^-
③溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2N_A．