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				9．某原電池的電極反應(yīng)式為:Fe ? 2e-== Fe2+.該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是                ABCD正極FeFeCCu負(fù)極CuZnFeZn電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe +
NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
          


          A．放電時(shí)，F(xiàn)e是正極
          


          B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
          


          C．充電時(shí)，Ni元素被還原
          


          D．放電時(shí)溶液中OH-移向正極
          


           
          

			
          
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          某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
          A．放電時(shí)，F(xiàn)e是正極
          B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
          C．充電時(shí)，Ni元素被還原
          D．放電時(shí)溶液中OH-移向正極
          

			
          
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          某蓄電池充放電的反應(yīng)如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
          A．放電時(shí)，F(xiàn)e是正極
          B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
          C．充電時(shí)，Ni元素被還原
          D．放電時(shí)溶液中OH-移向正極
          

			
          
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          蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：
          

          Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是
          

          [　　]
          

          A．放電時(shí)鐵作負(fù)極，NiO2作正極
          

          B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－
          

          C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
          

          D．蓄電池的電極必需浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
          

          

			
          
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          （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

          （4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
          a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）
          A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。
          

			
          
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