題目列表(包括答案和解析)
為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數，某探究活動小組分別設計了如下實驗方案：
（1）甲同學用如圖一所示裝置，通過測定放出CO2的體積來確定碳酸鈉的質量分數，結果誤差較大，請你提出改進措施 ；
（2）乙同學用圖二所示裝置，通過測定反應放出CO2的質量來確定碳酸鈉的質量分數，他重復正確操作三次，結果數據出現了較大偏差。你認為主要原因可能是（任寫兩個）
①
②
（3）丙同學認為上面的測定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測定。方法是：準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1―2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c mol?L―1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色（指示CO32―+H+=HCO3―反應的終點），消耗HCl溶液體積為V1mL，再加入1―2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙（指示H++HCO3―=CO2↑+H2O反應的終點），又消耗HCl溶液體積為V2ml。則燒堿樣品中Na2CO3的質量分數為 ；
（4）請你設計另外一個簡單的實驗方案來測定NaOH固體混合物中Na2CO3的質量分數。
①寫出操作步驟
②用測得的數據（用字母表示）寫出質量分數的表達式 。
為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
(Ⅰ)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)________．
(2)甲同學洗滌沉淀的操作是________________．
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是：
①________________________；
②________________________；
(Ⅱ)乙同學的方案如圖所示：
(1)根據乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行________次稱量操作．
(2)他重復正確操作了三次，結果數據出現了較大的偏差，你認為主要原因可能是(任寫三個)：①________________________________；
②_______________________________________；
③_______________________________________．
（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體質量為n g。
①檢驗沉淀已經洗凈的方法為____________________________________________。
②此混合物中碳酸鈉質量分數的計算式為_________________________________________。
（2）乙同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用a mol/L標準鹽酸滴定，到達滴定終點時消耗鹽酸b mL。
①乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有______________、______________。
②此混合物中碳酸鈉質量分數的計算式為______________。
（3）丙同學的方案如下圖所示：
①裝置C的作用是____________________________________________________。
②當混合物樣品充分反應后，緩慢通入空氣的目的是：_____________________________。
為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案：
(1)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質量分數為________；若Ca2+、Ba2+都可使
沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是________．
(2)乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2～3滴________試液做指示劑，用標準鹽酸滴定．乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有________、________．加入過量氯化鋇溶液的目的是________．
(3)丙同學的方案如圖所示：
當混合物樣品充分反應完全時，緩慢通入空氣的目的是________，其中，裝置A的作用是________．
(1)甲同學用如圖一所示裝置，通過測定放出CO2的體積來確定碳酸鈉的質量分數，結果誤差較大，請你提出改進措施_______________________。
(2)乙同學用圖二所示裝置，通過測定反應放出CO2的質量來確定碳酸鈉的質量分數，他重復正確操作三次，結果數據出現了較大偏差。你認為主要原因可能是(任寫兩個)
①__________________________________________________________________，
②__________________________________________________________________。
(3)丙同學認為上面的測定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測定。方法是：準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色(指示
+H+
反應的終點)，消耗HCl溶液體積為V1mL，再加入1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H++
CO2↑+H2O反應的終點)，又消耗HCl溶液體積為V2mL。則燒堿樣品中Na2CO3的質量分數為_____________________。
(4)請你設計另外一個簡單的實驗方案來測定NaOH固體混合物中Na2CO3的質量分數。
①寫出操作步驟。
②用測得的數據(用字母表示)寫出質量分數的表達式_______________。
1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的
15.題答案：（10分）(每空2分)
（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2~3次 （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質量大，測量的相對誤差�。虎谶^量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測定結果
（II）（1）4 （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒有排出，最終也被堿石灰吸收 ②反應完成后，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收 ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收
16．16（12分）
（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
（5）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內不復現（2分）
②94.08%（2分）。
17、(共10分)
(1)HNO3 Ag (每空1分)
(2)氧氣 氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案) (每空2分)
(3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)
②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－ HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (2分)
18．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C （1分）該反應達到平衡時，平衡常數K＝，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（1分）
（3）越高（1分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（1分）
（4）溫度 壓強 CO和H2的體積分數之比 （2分）
19、(共12分)
(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)
(2) (2分)
(3)+ NaOH
(4)（2分，對1 個即可）
(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)
20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑
162n 3n
（2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設通入的水蒸氣為Xm3，則有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有，可以得出X=10(m3)，
（3）80.5t
21．(共12分)
(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d54s2(1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，每個1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化，離子構型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。(4)PO43-中P原子以4個sp3雜化軌道和4個O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據題意可先計算出Si晶胞中Si原子數：8×+6×+4=8(個)，SiO2晶胞中Si原子數目與硅晶胞中Si原子數目相同，再可結合SiO2晶體中硅氧原子數目1:2的特點可確定晶胞中O原子數有16個(對題中描述的復雜結構可視為干擾條件)。
21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)
(2) 假設一 氯氣使布條褪色 假設二 HClO使布條褪色 假設三 鹽酸使布條褪色
實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 (每空1分)
結論：次氯酸使布條褪色 (1分)
(3) 下層液(1分) 上層液 (1分)
(4)會造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com