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				10．“XYn 表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 . 其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似.下列說法中.正確的是A．ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO.則1mol ICI 參加反應轉(zhuǎn)移電子為 1molB．某溫度.液態(tài) IF5電離:2IF5ㄐ IF4+ +IF6-. 則 c (IF4+)×c (IF6-) 是一個常數(shù)C．BrCl與 Zn 反應生成 ZnCl2 和 ZnBr2     D．XYn 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （非金屬性：X＜Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說法中，正確的是（　　）
          

			
          
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          “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （非金屬性：X＜Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉(zhuǎn)移電子為 1molB、某溫度，液態(tài) IF5電離：2IF5?IF4++IF6-，則 c （IF4+）×c （IF6-） 是一個常數(shù)C、BrCl與 Zn 反應生成 ZnCl2和 ZnBr2D、XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
          

			
          
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          “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （非金屬性：X＜Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說法中，正確的是（ ）
          A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉(zhuǎn)移電子為1mol
          B．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4++IF6-，則c（IF4+）×c（IF6-）是一個常數(shù)，與溫度無關
          C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2
          D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
          

			
          
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          “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （非金屬性：X＜Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說法中，正確的是

          1. A.
            ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉(zhuǎn)移電子為1mol
          2. B.
            某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4++IF6-，則c（IF4+）×c（IF6-）是一個常數(shù)，與溫度無關
          3. C.
            BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2
          4. D.
            XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
          

			
          
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          “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是
          

          [     ]
          A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1 mol ICl參加反應轉(zhuǎn)移電子為1 mol 
          B．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF4++ IF6-，則c(IF4+)×c(IF6-)不是一個常數(shù) 
          C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2
           D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子 
          

			
          
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          1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的
          15.題答案：（10分）(每空2分)
          （I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測量的相對誤差��；②過量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測定結果
          （II）（1）4  （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒有排出，最終也被堿石灰吸收  ②反應完成后，裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收  ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收
          16．16（12分）
          （1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
          （2）NaFeO2 + 2H2O
= Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。
          （3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
          （4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
          （5）①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不復現(xiàn)（2分）
          ②94.08%（2分）。
          17、(共10分)
          (1)HNO3  
Ag    (每空1分)
              (2)氧氣   氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案)  (每空2分)
              (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)
             ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)
          18．（8分）
          （1）BD（2分）
          （2）C
 （1分）該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（1分）

          （3）越高（1分）   
          原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）
          （4）溫度  
壓強   CO和H2的體積分數(shù)之比  （2分）
          19、(共12分)
          (1) 取代(或水解)    消去(每空1分)
          (2) (2分)
          (3)+ NaOH

 
  
 +
NaOH  (2分)
          (4)（2分，對1 個即可）
          (5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)
          20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O          
3nCH4↑+3nCO2↑
                              
162n                    
3n
                 
                 （2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設通入的水蒸氣為Xm3，則有
                 CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO   
               5    5   10   10       X   X    3X  X    
           
      2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO
          95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X
                 所以有，可以得出X=10(m3)，
          （3）80.5t
             21．(共12分)
          (1)平面正三角形(1分)  
N＞S＞Si(1分)   
          (2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)  
3d54s2(1分)  
          (3) N2，CO，C22－，CN－(4個中任選3個，每個1分)  
1(0.5分)  
2(0.5分)  

          (4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)
          解析：(1)
SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化，離子構型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。(4)PO43-中P原子以4個sp3雜化軌道和4個O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個)，SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(對題中描述的復雜結構可視為干擾條件)。
          21B．答案：(1) MnO2
+ 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
(1分)
          (2) 假設一
氯氣使布條褪色  假設二  HClO使布條褪色   假設三  鹽酸使布條褪色
          實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
          實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 
(每空1分)
          結論：次氯酸使布條褪色  
(1分)
          (3) 下層液(1分)     上層液   (1分)
          (4)會造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案) 
(2分)
          		
          
	
          
	
          
		
          


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