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				8．既能酸反應.又能與堿反應(1)單質(zhì):Al(2)化合物:Al2O3.Al(OH)3.弱酸弱堿鹽.弱酸的酸式鹽.氨基酸.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          ，燒瓶中加入的試劑是
          MnO2
          MnO2
          ．
          （2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
          說明裝置的作用
          除去Cl2中的HCl氣體
          除去Cl2中的HCl氣體
          ．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          A
          A
          （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
          有淡黃色沉淀生成
          有淡黃色沉淀生成
          ，化學反應方程式是
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          ，該反應屬于四種基本反應類型中的
          置換
          置換
          反應．
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

          （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

          （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
          不能
          不能

          金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
          金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
          ．
          

			
          
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          已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
            
             （1）若①在常溫下能反應，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A，則A可能是_________，當C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
            
             （2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應①________________
            
             （3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
            
             （4） 若①在常溫下能劇烈反應，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應①的方程式可表示為____________________________
            
             （5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應生成F，則A的結(jié)構(gòu)式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。
          

			
          
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          （14分）已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
          （1）若①在常溫下能反應，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A，則A可能是_________，當C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
          （2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應①________________
          （3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
          （4） 若①在常溫下能劇烈反應，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應①的方程式可表示為____________________________
          （5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應生成F，則A的結(jié)構(gòu)式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          


          A．既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。
          


          B．氨氣溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。
          


          C．鹵素單質(zhì)中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
          


          D．NO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質(zhì)量與空氣的相對分子質(zhì)量接近。
          


           
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          A．既能跟酸反應又能跟堿反應的氧化物稱兩性氧化物。
          B．氨氣溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。
          C．鹵素單質(zhì)中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
          D．NO氣體不能用排空氣法收集主要原因是NO的相對分子質(zhì)量與空氣的相對分子質(zhì)量接近。
          

			
          
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