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				針對有關(guān)問題.做一些專題訓(xùn)練.選取適當(dāng)?shù)睦}.多讓學(xué)生體驗設(shè)計實驗方案.綜合運用高中階段所學(xué)的化學(xué)知識.積極主動地去思考化學(xué)實驗的實施過程.從而深化和發(fā)展知識.對于給出的不同方案要學(xué)會作出恰當(dāng)?shù)脑u價.讓學(xué)生掌握評價實驗方案的常見角度和方法.達(dá)到熟能生巧的境界.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測定。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結(jié)果誤差較小，并說明理由_____________________。
          （2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應(yīng)測定___________個數(shù)據(jù)，它們是________。
          （3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學(xué)表達(dá)式________。
          

			
          
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          下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計。
          


          實驗一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
          


          實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。
          


          


          實驗三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
          


          實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。
          


          請回答實驗中的有關(guān)問題。
          


          （1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____，這種方法的缺點是____。
          


          （2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是       
。
          


          （3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是        。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__       。
          


          （4）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          


          （5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。
          


           
          

			
          
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          水式組成生命體得重要化學(xué)物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗中的常用物質(zhì)。
          回答下列有關(guān)問題。
          （1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
          （2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子： 
          ①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
          ④K+、Na+、 
          無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
          （3）水也是一種常用的反應(yīng)物。
          ①實驗室利用水解反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。 
          ②在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________. 
          A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO 
          B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑ 
          C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑ 
          D.   
          （4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
          （5）下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。   
          

          ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。 
          

			
          
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          “陽光”牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答下列有關(guān)問題。
          步驟(1)取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被_______________________；
          步驟(2)將步驟(1)中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是____________________；
          步驟(3)取步驟(2)中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通人足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為_____________； 
          步驟(4)將步驟(3)中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0 mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全，濾出不溶物。 
          步驟(5)向步驟(4)中的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
          結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比約為___________。 
          

			
          
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          某班同學(xué)利用如下裝置和藥品進行分組實驗．
          精英家教網(wǎng)
          請回答有關(guān)問題：
          （1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體
           
          g；
          （2）A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->
           
          色，C裝置中NaOH溶液的作用是
           
          ；
          （3）將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0 mL，測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則上述實驗中有
           
          mol的H2SO4沒有參加反應(yīng)；若通入裝置C的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.112 L，裝置C中生成的鹽為Na2SO3，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應(yīng)不少于
           
          mL．
          

			
          
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