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實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量是．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線(xiàn)和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置進(jìn)行木炭和濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成的氣體中含有CO₂和SO₂氣體，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知BaSO₃不溶于水．要證明上述反應(yīng)產(chǎn)物中既有CO₂又有SO₂，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中必須有的是（填序號(hào)）．①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D(zhuǎn)中溶液無(wú)明顯變化．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，通常用A裝置制取的氣體有（任舉2種）．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱(chēng)量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱(chēng)��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱(chēng)取Na₂CO₃固體的質(zhì)量是．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.100mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會(huì)用到的是
A．錐形瓶   B．250mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱(chēng)量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是（填各步驟序號(hào)）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．