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				27．A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知A.C.F三原子的最外層共有11個(gè)電子.且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).均能生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè).E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè).試完成下列問(wèn)題:(1)寫出下列元素的符號(hào):A        .D       .E       .(2)用電子式表示B.F形成的化合物               .(3)A.C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是                .(4) D的固態(tài)氧化物是    晶體.含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為    mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
          ，DCA
          ；
          （2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
          ；
          （3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
          H2O＞H2S
          H2O＞H2S
          ；沸點(diǎn)的高低
          H2O＞H2S
          H2O＞H2S
          ，沸點(diǎn)高低的原因
          H2O分子間存在氫鍵
          H2O分子間存在氫鍵
          ；
          （4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中．試回答：
          （1）寫出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：
          ；D原子的價(jià)層電子排布式：
          2s22p4
          2s22p4
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；
          （2）B位于元素周期表的第
          IVA
          IVA
          族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：
          H-C≡C-H
          H-C≡C-H
          ；
          （3）C的基態(tài)原子核外有
          7
          7
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
          （4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：
          ，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是
          2：1
          2：1
          ；
          （5）F的固態(tài)氧化物的用途有
          耐火材料
          耐火材料
          （說(shuō)出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
          （1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
          ，DCA
          ；
          （2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2：1．一個(gè)D+離子中含有10個(gè)電子，D與C可以組成陽(yáng)離子與陰離個(gè)數(shù)比為2：1，且相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物�。卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）甲、丁的電子式：甲
           
          ，丁
           
          ；BC2的結(jié)構(gòu)式
           
          ；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ．
          （2）①原子半徑：D
           
          E（填“＞”或“＜”，下同），
          ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B
           
          E，
          ③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點(diǎn)：B
           
          C．
          （3）BC2屬于
           
          晶體，EC2屬于
           
          晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
          （4）由A、C、D組成的常見(jiàn)化合物中含有的化學(xué)鍵有
           
          ．
          （5）乙的水溶液與FC2反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答： 
          (1)寫出下列元素的符號(hào)：A_________，D_________，E_________。
          (2)用電子式表示B、F形成化合物的過(guò)程：_____________________________________。
          (3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          (4)D的固態(tài)氧化物是__________晶體，含n  mol  D的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為_(kāi)___________mol。
          

			
          
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          題號(hào)
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          2
          3
          4
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          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
           
           
           
           
           
          B
          D
          A
          C
          C
          A
          題號(hào)
          12
          13
          14
          15
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          17
          18
          19
          20
          21
           
          答案
          D
          B
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          26．（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。                                                                   
(4分)
          (2)關(guān)閉、打開(kāi)；    k 、m；  2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （6分）
          (3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出；
氫氧化鈉電離出的OH－增大了OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（3分）②還原。（1分）                    
（共4分）
          27．（1）Na  Si  P（6分）（2）（2分）
          （3）Al（OH）3＋OH-====＋2H2O（2分）（4）原子  4n（4分）
          28．（1）①CuCl2  （2分）酸性（1分）Cu2++2H2O     Cu(OH)2+2H+（2分）
               ②離子鍵和極性共價(jià)鍵（2分）        

                                                         
（1分）
             （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
             （3）1（2分）  （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（2分）
          29．⑴ a、b、e    ⑵ ① 加成  ②  3   
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶①
           
           
          ②
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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