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				1．(NH4)2CO3 水解離子方程式為:NH4++CO3 2- +H2O   HCO3-+NH3.H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
          ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）
          A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
          D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
          ①其水解離子方程式為
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
          ．
          ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
          ＞
          ＞
           c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
          

			
          
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          按要求寫出下列方程式：
          NaHSO4電離方程式：
          NaHSO4═Na++H++SO42-
          NaHSO4═Na++H++SO42-

          NaHCO3電離方程式：
          NaHCO3═Na++HCO3-
          NaHCO3═Na++HCO3-

          HClO電離方程式：
          HClO?H++ClO
          HClO?H++ClO

          NH3?H2O電離方程式：
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-

          Na2S水解離子方程式：
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-

          AlCl3水解離子方程式：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
          回答下列問題：
          (1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          (2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
          (3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
          (4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
          (5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
           
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
          


          （1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G+離子的電子排布式為_____。
          


          （2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為    。
          


          （3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。
          


          （4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。
          


          （5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中G的原子個(gè)數(shù)為_____。
          


          


          （6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。
          


           
          

			
          
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