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				HCO3-+H2O   H2CO3+OH-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          NaHCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，主要受
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol/L；  等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH較大的是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是
          c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          ，物料守恒關(guān)系則為
          2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
          2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
          ．
          

			
          
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          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 
          

			
          
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          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3   HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3)  變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
          1.0
          17.8
          20.0
          22.4
          pH
          6.10
          7.35
          7.40
          7.45
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3) 
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度  
           
          

			
          
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          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 
          

			
          
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          （1）在25℃時，現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）
          ＞
          ＞
          c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
          ①按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）

          ②c（Na+）+c（H+）=
          c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
          ，c（Na+）=
          c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          ．
          

			
          
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