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				CH3COONa+H2O  CH3COOH+NaOH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是
          乙酸分子間能形成氫鍵
          乙酸分子間能形成氫鍵
          ．
          ②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是
          乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
          乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
          ．
          ③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因
          CH3CH2OH+CuO
            △  
          .
           
           CH3CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO
            △  
          .
           
           CH3CHO+Cu+H2O
          ．
          （2）用0.1mol/LNaOH溶液測(cè)定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
          ①此處的“必要”操作是指
          除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
          除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
          ．
          ②選用的指示劑是
          酚酞
          酚酞
          ．
          ③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
          ．
          （3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3COONa+NaOH
          △
          Na2CO3+CH4↑
          CH3COONa+NaOH
          △
          Na2CO3+CH4↑
          ，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備
          NH3或O2
          NH3或O2
          相同．
          （4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3COOH+CH3CH2OH 
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH 
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ．反應(yīng)類型是
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ，用濃硫酸作催化劑可能造成
          發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
          發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
          等問題（答兩條即可）．
          

			
          
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          已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol    
          1
          2
          H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/mol   
          HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為（　�。�
          

			
          
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          已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1)    △H＝－Q1kJ／mol
          


          1/2 H2SO4(濃)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq)
+ H2O(1)  △H＝－Q2kJ／mol
          


          HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)
+ H2O(1)          △H＝－Q3kJ／mol
          


          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（ ）
          


           A. Q2=Q3 > Q1      
B.Q2 > Q1 > Q3         C.Q2 > Q3 >
Q1      D.Q3 > Q2 >
Q1
          


           
          

			
          
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          已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1)    △H＝－Q1kJ／mol
          


          1/2 H2SO4(濃)+
NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq)
+ H2O(1)  △H＝－Q2kJ／mol
          


                   HNO3(aq)
+ KOH(aq)＝ KNO3(aq)
+ H2O(1)          △H＝－Q3kJ／mol
          


          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（ ）
          


              A. Q2=Q3 > Q1      
B.Q2 > Q1 > Q3         C.Q2 > Q3 > Q1      D.Q3 >
Q2 > Q1
          


           
          

			
          
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          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1）    △H= Q1kJ／mol
          


                    H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1)       
△H= Q2kJ／mol
          


                    
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)             
△H= Q3kJ／mol
          


          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為                

          


          A.Q1＝Q2=Q3       B.Q2>Q1>Q3        C.Q2>Q3>Q1        D.Q2=Q3>Q1
          


           
          

			
          
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