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				氣體顏色由深到淺的順序是          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)．
          （2）25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．
          

			
          
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          已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          b d
          b d
          點(diǎn)．
          （2）25min時(shí)，增加了
          NO2
          NO2
           （填物質(zhì)的化學(xué)式）
          0.8
          0.8
          mol，平衡向生成
          N2O4
          N2O4
          （填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
          cdba
          cdba
           （填字母）．
          

			
          
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          （15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
          ②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
          B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
          （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
          （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          （4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

          ①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
          ②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 
          ③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
          ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
          （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請(qǐng)回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
          ② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。
          

			
          
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          （15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
          ②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
          B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
          （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
          （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          （4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

          ①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
          ②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 
          ③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
          ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
          （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請(qǐng)回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
          ② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。
          

			
          
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          短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，
          W
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		X
          		Y
          		Z
          		 
          		 
          其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?
          (1)W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為           。
          (2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈
          酸性，其原因是                                      (用化學(xué)用語(yǔ)表示)；
          該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
          (3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
                                                            。 
          (4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間
          t的變化關(guān)系如右圖所示。
          ① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)
          處于平衡狀態(tài)的是          點(diǎn)。
          ② 25 min時(shí)，增加了          
          （填物質(zhì)的化學(xué)式）       mol。
          ③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系
          中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  
          （填字母）。
          

			
          
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