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				物質(zhì)的量  2個大氣壓  10個大氣壓			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          

			
          
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          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

          		N2+O2?2NON2+3H2?2NH3
          溫度25℃2000℃25℃400℃
          K3.84×10-310.15×108200
          （1）固氮是指______的過程，自然界固氮的另一途徑為______．
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是______．
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是______．
          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是______．
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．
          

			
          
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          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
              
             
                              
          N2+O2    2NO
                        		        
          N2+3H2    2NH3
                        		   
             
                  
          溫度
                        		        
          25℃
                        		        
          2000℃
                        		        
          25℃
                        		        
          400℃
                        		   
             
                  
          K
                        		        
          3.84×10－31
                        		        
          0.1
                        		        
          5×108
                        		        
          200
                        		   
            
                  
          （1）固氮是指                              的過程，自然界固氮的另一途徑為         。
              
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是          。
              
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小 
              
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
              
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
              
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是    。
              
          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量   
              
          b．t4可能是充入了He氣
              
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣      
              
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向
              
          正反應(yīng)方向移動
              
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在
              
          20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3 。有關(guān)說法正確的是      。
              
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
              
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
              
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
              
          

			
          
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          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          

			
          
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          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
          （1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
           
          ．
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
           
          ．
          a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
          （3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得
          反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
1．容器
2．甲
3．乙
4．丙
          

          
5．反應(yīng)物投入量
6.1molCO、2molH2
7．l molCH3OH
8.2molCO、4molH2
          

          
9．CH30H昀濃度（mol/L）
10．cl
11．c2
12．c3
          

          
13．反應(yīng)的能量變化
14．放出Q1kJ
15．吸收Q2kJ
16．放出Q3kJ
          

          
17．平衡常數(shù)
18．Kl
19．K2
20．K3
          

          
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
22．a(chǎn)l
23．a(chǎn)2
24．a(chǎn)3
          下列說法正確的是
           
          ．
          A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
          （4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
          若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
          n（CH3OCH3）=
           
          mol．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
           
          v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
           
          極，a電極的反應(yīng)式為
           
          ．
          （6）利用生物質(zhì)資源過程中會產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
           
          ．
          

			
          
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