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				3．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗:在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑.再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末.觀察反應(yīng)現(xiàn)象.現(xiàn)象與解釋:在H2O2中加入MnO2粉末時.立即有大量氣泡產(chǎn)生.而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn).可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)反應(yīng)：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒溫條件下，在一體積為2L的密閉容器中充入一定量A和B進行該反應(yīng)，測得4s時反應(yīng)放熱225.6 kJ，并測得不同時間B的物質(zhì)的量如下表所示
          

          請回答下列問題： 
          (1)x=__________。
          (2)第2s時，a<__________。
          (3)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
          (4)平衡后下列措施既可提高正反應(yīng)速率，又可降低B的轉(zhuǎn)化率的是_________（填寫序號）。 
          ①使用催化劑 
          ②升高反應(yīng)體系的溫度
          ③增大反應(yīng)體系的壓強 
          ④擴大容器的體積 
          (5)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面的實驗設(shè)計表中。 
          ①請將上述實驗設(shè)計表填寫完整。 
          ②請在如圖坐標(biāo)中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時間變化的曲線，并標(biāo)明每條曲線的實驗編號。 
          

			
          
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          催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。
              
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、
              
          乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：ks5u
              
              
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                               ，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
              
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因
              
          素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是     　　          。
              
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
              
          ②放出1／3氣體所需時間為           min。
              
          ③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。  
              
          （請保留兩位有效數(shù)字） 
              
          ④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
              
          ⑤  解釋④反應(yīng)速率變化的原因  ___                          _____。
              
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
          實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
          

          


          
實  驗  步  驟
現(xiàn)  象
結(jié)  論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：
          Mg＞Fe＞Cu          		
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
          該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
          ．
          實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
          （3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響．
          （4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)．
          

          


          
實驗編號
          試劑          		
A
B
C
          

          
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
          

          
2mol/L  FeCl3/mL
0
5.0
10.0
          

          
H2O/mL
V3
V4
0
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
           
          推（計）算反應(yīng)速率．
          （2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=
           
          ，V2=
           
          ；V3=
           
          ，V4=
           
          ．
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是
           
          （填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          

			
          
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          （9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。
          實驗編號
          試劑
          		A
          		B
          		C
          10%   H2O2/mL
          		20.0
          		V1
          		V2
          2mol/L    FeCl3/ mL
          		0
          		5.0
          		10.0
          H2O/   mL
          		V3
          		V4
          		0
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

          （2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
          V3=    ，V4=   。
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                                       。
          

			
          
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