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				對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng).增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率       .只所以通常采用常壓操作是因為            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于可逆反應(yīng)，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定溫度下其平衡數(shù)為K 
          下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大 
          B．減小壓強(qiáng)K值減小 
          C．升高溫度K值增大
          D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大 
          

			
          
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          對于可逆反應(yīng)，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定溫度下其平衡數(shù)為K 
          下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大 
          B．減小壓強(qiáng)K值減小 
          C．升高溫度K值增大
          D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大 
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          12
          O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
          D．移動活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
          C
          C
          ．

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽極的電極反應(yīng)為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          1.12L
          1.12L
          ，此溶液的pH=
          1
          1
           （忽略溶液體積變化）．
          ③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進(jìn)行合理的評價
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          耗費大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          （寫出一點即可）．
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
          A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度
          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          （4）某實驗小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：   。

          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H1="-197" kJ／mol；
          H2O（g）=H2O（1）   △H2="-44" kJ／mol：
          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3="-545" kJ／mol。
          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   。
          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          

			
          
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