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氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N₂和8molH₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L^－1，此時氮氣的轉化率為________。若想提高氨氣的產率，根據(jù)化學平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成lmol  CO₂（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________；
②試判斷K₁__________K₂（填寫“＞”“＝”或“＜”＝；
③NH₃（g）燃燒的方程式為：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱________kJ／mol。

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－483.6kJ/mol

完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=              kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)

①圖像中T₁和T₂的關系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最低的是________(填字母)．

 (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位)

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度     B．使用催化劑  C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H₂的轉化率為              。

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                       。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                 （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                               ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                       。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                         。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強

    D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H₂的轉化率為             。

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強

    D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H₂的轉化率為              。