A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

（1）寫出F的電子式______．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為______，原因為______，______．（用化學反應方程式來表示）
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：______．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應：2BO₂+O₂ 2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=______mol?L^-1?min^-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達到新平衡后，BO₃的物質的量介于______之間．

(1)A、B、C、D四元素的名稱：

A______________、B______________、C______________、D______________。

(2)四種元素的單質中，屬于原子晶體的是(填名稱)______________。AB₂的電子式為______________。

(3)采用石墨作電極，電解B與C所形成化合物的水溶液，其陽極的電極反應式為____________________________。

(4)在一容器中充入x L AB₂的氣體，加入C₂B₂(不足量)后，經過一段時間容器內氣體的體積縮小至y L，則剩余AB₂氣體的體積(在同溫、同壓下測定)為______________。

(5)已知E元素核內無中子，由A、B、E三種元素形成化合物H，H能發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，H蒸氣的密度與AB₂相等。H與銀氨溶液反應的離子方程式為____________________________。

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；