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（16分）化學(xué)發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學(xué)發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對(duì)意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，我國(guó)已全面實(shí)施加碘鹽方案。

3-1  單質(zhì)碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl₂于NaI溶液中，指出運(yùn)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題？分析其原因，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。

3-2  在100％硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃^＋，寫(xiě)出配平的離子方程式。

3-3  為什么在日照強(qiáng)、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？

3-4  人體缺碘會(huì)影響正常的生命活動(dòng)。兒童缺碘會(huì)造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會(huì)因新陳代謝能力降低而導(dǎo)致全身無(wú)力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質(zhì)，食物補(bǔ)碘已引起人們的重視。據(jù)報(bào)道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來(lái)，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)：

（1）寫(xiě)出甲狀腺素的化學(xué)式          ；

（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的主要合成過(guò)程如下：

A（氨基酸）B甲狀腺素＋C（氨基酸）

請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3-5  科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國(guó)內(nèi)食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。

（1）寫(xiě)出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學(xué)方程式；

（2）如何用簡(jiǎn)易操作檢驗(yàn)食鹽是否加碘。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。

3-6  已知反應(yīng)H₂＋I(xiàn)₂2HI，分兩步完成I₂2I  H₂＋2I2HI

式中k，k₁，k₂，k₃是分別為各反應(yīng)相應(yīng)的速率常數(shù)，若用E_a，E₁，E₂，E₃分別表示各反應(yīng)相應(yīng)的活化能，請(qǐng)找出E_a和E₁，E₂，E₃間的關(guān)系。已知公式如下：

①對(duì)于反應(yīng)aA＋bB→eE＋f F，反應(yīng)速率為：v＝k[A]^a[B]^b

②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae^－Ea/RT

③對(duì)于反應(yīng)I₂2I滿足：v_正＝v_逆

（1）生成物A的化學(xué)式可表示為_(kāi)__________________________。

（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由。

 過(guò)氧化氫HO可用于采礦業(yè)廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）生成物A的化學(xué)式可表示為_(kāi)__________________________。

（2）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由。

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ___________________ （填字母）。

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。

(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。

(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________

(5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧              B．反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境

C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA

(6)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________ 。