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				Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題.如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用.引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中.正確的是       . A．△H>0.△S>0,  B．△H>0.△S<0,     C．△H<0.△S<0,  D．△H<0.△S>0.(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               .(3)溫度降低.平衡常數(shù)K         (填“增大 .“不變 或“減小 ).(4)為探究反應(yīng)原理.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中.充入1mol  CO2和3mol H2.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡.用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)          mol?L-1?min-1.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
          C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c(CH3OH)．c(H2O)
          c(CO2)．c3(H2)
          c(CH3OH)．c(H2O)
          c(CO2)．c3(H2)
          ．
          （3）溫度降低，平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：
          0.225
          0.225
           mol?L-1?min-1．
          （5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；
          B．加入催化劑；
          C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；
          E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          （6）生成的甲醇可設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
          ①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②若甲中有0.1mol CH3OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
          7.84
          7.84
          L．
          

			
          
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          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          ．
          （2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ．
          （4）溫度降低，平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=
          0.225mol/（L．min）
          0.225mol/（L．min）
          ．
          （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          C
          C
          ．
          A．升高溫度                      B．加入催化劑
          C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          

			
          
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          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．

          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
          C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
          （2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
          逆反應(yīng)的活化能
          逆反應(yīng)的活化能

          （3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
          和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
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          （6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
          （1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO2和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
          ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
          A．升高溫度                      B．再充入3mol H2
          C．將CH3OH(g)從體系中分離       D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
           
          

			
          
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          （6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。

          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。
          A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
          （2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表          
          (3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
          

			
          
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