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下列說(shuō)法正確的是

A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N—N

C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10(質(zhì)量數(shù)：D-2，O-16)

D．NaCl的電子式為

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下列說(shuō)法正確的是

A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N—N

C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10(質(zhì)量數(shù)：D-2，O-16)

D．NaCl的電子式為

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。 （1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10）  （3） 汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若溫度為T(mén)l 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是

（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：

化學(xué)式  電離常數(shù) HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 H2CO3 Ki2=5.6×10-11

① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。 ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABD

ABD

．
A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反應(yīng)中，氧化劑是

KMnO₄

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

Cl₂

．用單線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

．
（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

K₂SO₃

K₂SO₃

+

KIO₃

KIO₃

+

H₂SO₄

H₂SO₄

→

I₂

I₂

+

K₂SO₄

K₂SO₄

+

H₂O

H₂O

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到

5

5

mol電子．

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A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物．它們滿(mǎn)足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）．
（1）已知E為直線(xiàn)型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為

O═C═O

O═C═O

；D單質(zhì)的電子式為

；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，則G分子的空間構(gòu)型為

三角錐型

三角錐型

．
（2）C+DG的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．
（3）已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）20℃時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

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25．（8分）

（1）畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)（2分）

Na

Cl

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見(jiàn)表中“Na”和“Cl”（各1分，寫(xiě)成名稱(chēng)或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分）。

② 氯 （填名稱(chēng)，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

26（10分）

（1）Cl₂   第四周期第Ⅷ族

（2）3AlO＋Fe^3＋＋6H₂O=3Al(OH)₃↓＋Fe(OH)₃↓

（3）4Na₂O₂＋4FeCl₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃↓＋8NaCl＋O₂↑

（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過(guò)濾洗滌濾渣得Fe(OH)₃②向?yàn)V液里通入足量的CO₂過(guò)濾洗滌濾渣得Al(OH)₃

27(12分)

（1）溶液變?yōu)檠�紅色  。（2分）（2）不合理(1分)    Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺  。（2分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，(2分) Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2 Fe³⁺ +Cu=2 Fe²⁺ +Cu²⁺ 。（3分）

（4）  （2分）

⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過(guò)濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒(méi)有。（4分）

28(12分)

（1）d、e、f、h、g、a、b、i；（2分）

（2）C 除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水份，(3分)

H (1分)防止空氣中的水份進(jìn)入裝置使AlCl₃水解；（3分）

（3）AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑。（3分）

29(10分)

（前兩空每空2分，后兩空每空3分，共10分）

（1） 0.012 mol  （2） 3.8  （3）n(OH^－)：n(CO₃^2－)=16：1 （4）Al₂Mg₆(OH) ₁₆CO₂?4H₂O

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