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        1. B食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食鹽常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì)離子.實驗室提純NaCl的流程如下: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
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          (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖1.
          提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
           
          2-
          4
          離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
           
           (只填化學式).
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
           

          ③在整個實驗過程中,圖2實驗裝置不可能用到的是
           
          (填序號).
          ④有關(guān)資料 
          化學式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
           Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
          溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
          (2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
           
          (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學方程式解釋)
           

          裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
           
          .裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
           

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          (18分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調(diào)

          節(jié)鹽水的pH;

          步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;

          請回答以下問題:

          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.

          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:

                     、          、 NaOH。

          ③步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

          ________________________。

          (2)為檢驗精鹽純度,需配制100 mL 0.5mol/L(精鹽)溶液,右圖是該

          同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

          ________________________________________________。

          若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.5mol/L(填>或<)。

             (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L, 

          則相同條件下收集的Cl2              (填>、=或<)

          2L,原因    

          (4)某學習小組設(shè)計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝

          置以驗證氯氣的性質(zhì):

           

          ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是                          ,整套實驗裝置存在的明顯缺

          陷是                           。

          ②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

          ③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                          

                                                                                                    

           

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          (18分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
          步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調(diào)
          節(jié)鹽水的pH;
          步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;
          請回答以下問題:
          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.
          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:
                     、          、 NaOH。
          ③步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 
          ________________________。
          (2)為檢驗精鹽純度,需配制100 mL 0.5mol/L(精鹽)溶液,右圖是該
          同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

          ________________________________________________。
          若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.5mol/L(填>或<)。
          (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L, 
          則相同條件下收集的Cl2             (填>、=或<)
          2L,原因    
          (4)某學習小組設(shè)計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝
          置以驗證氯氣的性質(zhì):
           
          ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是                         ,整套實驗裝置存在的明顯缺
          陷是                           
          ②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          ③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                          
                                                                                                

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          (18分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調(diào)

          節(jié)鹽水的pH;

          步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;

          請回答以下問題:

          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.

          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:

                      、           、 NaOH。

          ③步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

          ________________________。

          (2)為檢驗精鹽純度,需配制100 mL 0.5mol/L(精鹽)溶液,右圖是該

          同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

          ________________________________________________。

          若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.5mol/L(填>或<)。

             (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L, 

          則相同條件下收集的Cl2              (填>、=或<)

          2L,原因    

          (4)某學習小組設(shè)計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝

          置以驗證氯氣的性質(zhì):

           

          ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是                          ,整套實驗裝置存在的明顯缺

          陷是                           

          ②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

          ③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                           

                                                                                                    

           

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          食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
          提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO32溶液
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為______(只填化學式).
          ②過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:______.
          ③過濾所需要的玻璃儀器有______.
          ④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______.
          (2)用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液.
          ①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外,還有______(填儀器名稱).
          ②計算后,需稱出NaOH質(zhì)量為______g.
          ③下列操作的正確順序是(用字母表示)______.
          A.搖勻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.移液 G.裝瓶
          ④下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”.
          A 定容時仰視容量瓶刻度線:______.B 稱量時砝碼生銹:______.

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