（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

           、          、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 

則相同條件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)
節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 
________________________。
（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 
則相同條件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某學習小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
置以驗證氯氣的性質(zhì)：
 
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                         ，整套實驗裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          
                                                                                      

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 

則相同條件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

③請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                           

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO₄^2-已除去：______．
③過濾所需要的玻璃儀器有______．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有______（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為______g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）______．
A．搖勻　 B．稱量　 C．洗滌　 D．定容　 E．溶解　 F．移液　G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：______．B 稱量時砝碼生銹：______．