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				已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2 B4O7  + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl  + 4H3BO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

          （1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有
          漏斗、玻璃棒
          漏斗、玻璃棒
          ．
          （2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
          Cu
          Cu
          ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）
          Ag、Cu
          Ag、Cu
          ．
          （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、烘干．
          （4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是
          因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒
          因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒
          ．
          Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO32-為SO42-）
          （1）原溶液中肯定存在的離子是
          Na+、SO32-、Br-
          Na+、SO32-、Br-
          ，肯定沒有的離子是
          CO32-
          CO32-
          ；
          （2）若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響
          無影響
          無影響
          ；
          （3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
          、
          Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
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          Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

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          （1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有 ．
          （2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式） ．
          （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干．
          （4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 ．
          Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO32-為SO42-）
          （1）原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定沒有的離子是 ；
          （2）若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響 ；
          （3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ．
          

			
          
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          Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

          （1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有______．
          （2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）______，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）______．
          （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、烘干．
          （4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是______．
          Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO32-為SO42-）
          （1）原溶液中肯定存在的離子是______，肯定沒有的離子是______；
          （2）若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響______；
          （3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、______．
          

			
          
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          CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
          步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          已知涉及的部分離子方程式為：
          步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          （1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥
          1.27×10-6
          1.27×10-6
          mol?L-1．
          （2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
          該反應(yīng)的離子方程式為
          4MnO4-+12H+ 
            △  
          .
           
          4Mn2++5O2↑+6H2O
          4MnO4-+12H+ 
            △  
          .
           
          4Mn2++5O2↑+6H2O
          ．
          若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會(huì)
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          （3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
          溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          （4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．
          

			
          
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          CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
          步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
          已知涉及的部分離子方程式為：
          步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
          步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2　　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          （1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥______mol?L-1．
          （2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
          該反應(yīng)的離子方程式為______．
          若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          （3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______．
          （4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．
          

			
          
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