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				17．A.B.C.D.E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同.A與C.B與D分別為同主族.B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同.A與E形成的化合物化學(xué)式為AE.其分子中含18個(gè)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M.則M的電子式為         . (2)由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是        .該化合物屬于           晶體. (3)由A.B.C.D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為:                                     . (4)B.C.E三種元素形成一種鹽.此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1.將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照.不考慮水分的揮發(fā)).溶液的pH近似為7.則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為                    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問(wèn)題：
          （1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為
          ．
          （2）A、D、E元素的名稱分別為
          氫
          氫
          、
          硫
          硫
          、
          鋁
          鋁
          ．
          （3）E元素在周期表中的位置是第
          三
          三
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族．
          （4）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
          （用元素離子符號(hào)填寫）．
          （5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是
          O
          O
          ，失電子能力最強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為
          ，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是
          ClO-+H2OHClO+OH-
          ClO-+H2OHClO+OH-
          （用離子方程式表示）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問(wèn)題．
          （1）在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是
          極性鍵
          極性鍵
          和
          非極性鍵
          非極性鍵
          ．
          （2）C與D形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
          Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）E元素單質(zhì)的電子式為
          ，D元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
          H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
          ．
          （4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”“＜”或“=”），原因
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
          （1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
          ．（或化學(xué)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ）
          （3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
          H2O2H++HO2ˉ
          H2O2H++HO2ˉ
          ．
          （4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
          N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
          ．
          （5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
          2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
          ．
          （6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c(O2)?c2(SO2)
          c2(SO3)
          c(O2)?c2(SO2)
          ②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          
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