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(15分)工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工來生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，

①t℃時(shí)，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0．12 mol?L^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H₂O)=                  。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

 4NH₃+5O₂NO+6H₂O    AH=－905kJ?mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是                                          

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  H=－574kJ?mol^-1。；

  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    H=－1160 kJ?mol^-1；

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                             。