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				A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的  影響.且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響.且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響.且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響.且甲使用的催化劑效率較高			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
          ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實驗序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
          相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
          相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
          ．
          ②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開活塞
          B、C
          B、C
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
          A
          A
          ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質(zhì)量為392．
          

			
          
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          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
          

          


          
編號
操作
實驗現(xiàn)象
          

          
①
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
          

          
②
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）實驗①的目的是
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          ．實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          ．
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          （用實驗中所提供的幾種試劑）．
          （4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是
          C點的即時速率
          C點的即時速率
          ．
          （5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

          ①定性分析：如圖2甲可通過觀察
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除氯離子的干擾（合理即可）
          排除氯離子的干擾（合理即可）
          ．
          ②定量分析：用圖2乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間
          ．
          

			
          
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          下圖是某化學(xué)小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．
          

          

          (1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進(jìn)行實驗．A裝置可控制SO2和O2的進(jìn)氣量，理論上A中兩導(dǎo)管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應(yīng)是________，實驗時中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．
          

          A處裝的藥品是________．C中的實驗現(xiàn)象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實驗對環(huán)境污染，請你設(shè)計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序________．
          

          (2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學(xué)方程式為________，若將2 mol　SO2和1 mol　O2充入一密閉容器反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為9％，此時Δ＝________(上述反應(yīng)的條件相同)．
          

          (3)若將從500℃變?yōu)?00℃時，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO3)：c(SO2)的比值________，SO2轉(zhuǎn)化率________．

          

          

			
          
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          二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

          （1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有______
          A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
          B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
          C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
          D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
          （2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
          （3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          ①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是______．
          A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
          B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
          D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
          ②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
          ③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______
          

			
          
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          草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
熔點/℃
化學(xué)性質(zhì)
          

          
H2C2O4
189.5℃
有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
          100℃開始升華，157℃時開始分解．
          草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
          草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
          [實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

          （1）用字母表示接口的正確連接順序．
          a→b→c→
          f
          f
          →
          g
          g
          →d→e→
          h
          h
          →
          i
          i
          →
          b
          b
          →
          c
          c
          →尾氣處理
          （2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
          草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
          ；請你提出改進(jìn)意見
          在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
          ．
          （3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱
          A
          A
           裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
          E
          E
           裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
          ．
          [實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
          （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
          還原性
          還原性
          ．
          （5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗：
          

          


          
實驗序號
H2C2O4（aq）
KMnO4（H+）（aq）
MnSO4（S）
          （g）          		
褪色時間
          （S）
          

          
C（mol?L-1）
V（mL）
C（mol?L-1）
V（mL）
          

          
實驗1
0.1
2
0.01
4
0
30
          

          
實驗2
0.1
2
0.01
4
5
4
          該對比實驗的結(jié)論是
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
          ．
          

			
          
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          1．B  2．C  3．C  4．C  5．D  6．D  7．C  8．A  9．C  10．D  11．C  12．C  13．C  14．C  15．C  16．CD  17．B  18．B  19．D  20．A  21．CD  22．AB  23．A  24．CD  25．C
          26．
          （1）AgCl 
          （2）      A是  Na2CO3   ，B是  HCl 
，C是
AgNO3  
，
          D是    BaCl2   ，E是  NaHSO4        
          27．（1）  a . b      
          （2）
干燥氮氣和氫氣              

           
使氮氣．氫氣混合，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢調(diào)節(jié)氮氣和氫氣的比例    
            
（3）不會，
混合氣體中氨氣的含量較小 。
          (4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)        

          （6）   NO3-  ． NH4+     
          28
          （1）
 16      
          （2）
 8mol             

          （3）  5:4       
          （4）  2:3   
          （5）  1:2 
          （6）   3:3:2      
          29．（（1）  5．824  ，
5．376   
          （2）
(va+500)/140    mol/L。
          （3）  57．8 
 g。
          部分小題答案缺少
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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