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				C．0．2 mol ?L-1與0．1mol ?L-1醋酸中c(H+)之比為2:1D．NO2溶于水時(shí).被氧化的n (NO2)與被還原的n (NO2)之比為3:1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （5分）（1）將0.15mol?L－1稀硫酸V1mL與0.1 mol?L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=              。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          （2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問題。
              ①若由0.1mol?L－1HA溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。
              ②若溶液pH>7，則c (Na+)     c(A－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。
              ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL�；旌隙�，則下列說法中，正確的是          （填選項(xiàng)符號(hào)字母）
              A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H+]+ [OH-]=2×10－7mol?L－1
              B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
              C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
              D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          A．0.1mol?L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
          B．10mL 0.02 mol?L－1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
          C．在0.1 mol?L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          D．0.1 mol?L－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
          

			
          
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          25℃時(shí)，下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最小的是（    ）
            
          A．pH = 1的鹽酸與pH = 13的Ba(OH)2溶液
            
          B．0.1 mol ? L  1 HCl溶液與0.1 mol ? L  1氨水
            
          C．pH = 1的CH3COOH溶液與pH = 13的NaOH溶液
            
          D．0.1 mol ? L  1CH3COOH溶液與0.1mol ? L  1 NaOH溶液
          

			
          
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          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          
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          現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

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          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
          （2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
          

			
          
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          1．B  2．C  3．C  4．C  5．D  6．D  7．C  8．A  9．C  10．D  11．C  12．C  13．C  14．C  15．C  16．CD  17．B  18．B  19．D  20．A  21．CD  22．AB  23．A  24．CD  25．C
          26．
          （1）AgCl 
          （2）      A是  Na2CO3   ，B是  HCl 
，C是
AgNO3  
，
          D是    BaCl2   ，E是  NaHSO4        
          27．（1）  a . b      
          （2）
干燥氮?dú)夂蜌錃?nbsp;             

           
使氮?dú)猓畾錃饣旌�，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢調(diào)節(jié)氮?dú)夂蜌錃獾谋壤?nbsp;   
            
（3）不會(huì)，
混合氣體中氨氣的含量較小 。
          (4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)        

          （6）   NO3-  ． NH4+     
          28
          （1）
 16      
          （2）
 8mol             

          （3）  5:4       
          （4）  2:3   
          （5）  1:2 
          （6）   3:3:2      
          29．（（1）  5．824  ，
5．376   
          （2）
(va+500)/140    mol/L。
          （3）  57．8 
 g。
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