題目列表(包括答案和解析)
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO
、SO
、NO
中的陽離子與陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子各不相同)．
已知：①A＋B→白↓；②A＋C→白↓；③A＋D→白↓；④B＋C＋H2O→白↓＋氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH－)＞c(H+)；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．根據(jù)以上事實，回答下列問題：
(1)寫出化學(xué)式：C________ D________ E________
(2)用離子方程式表示：B的溶液中c(OH－)＞c(H+)的原因．
下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH
)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO
）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH
)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO
）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
下列說法正確的是
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 |
| B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－） |
| C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S） |
)
）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C 15．C 16．CD 17．B 18．B 19．D 20．A 21．CD 22．AB 23．A 24．CD 25．C
26．
（1）AgCl
（2） A是 Na2CO3 ，B是 HCl ，C是 AgNO3 ，
D是 BaCl2 ，E是 NaHSO4
27．（1） a . b
（2） 干燥氮氣和氫氣
使氮氣．氫氣混合，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢調(diào)節(jié)氮氣和氫氣的比例
（3）不會， 混合氣體中氨氣的含量較小 。
(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（6） NO3- ． NH4+
28
（1） 16
（2） 8mol
（3） 5:4
（4） 2:3
（5） 1:2
（6） 3:3:2
29．（（1） 5．824 ， 5．376
（2） (va+500)/140 mol/L。
（3） 57．
部分小題答案缺少
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