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(1)下列敘述正確的是______（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開(kāi)
B. 甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C. 相同溫度時(shí)，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D. 鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
(2)迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是_____________

A. 迷迭香酸的分子式是C₁₈H₂₀O₈
B. l mol 迷迭香酸最多能和9 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(3)丙烯中官能團(tuán)的名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：________________。
(5)一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，其反應(yīng)類型是________；若兩分子F之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________
(6)寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，其核磁共振氧潛有____種類型氫原子的吸收峰。0. 1 mol H與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

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為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式__________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)_______（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號(hào)）
(a)使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
(b)使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
(c)使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。
(4)請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見(jiàn)下圖)（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應(yīng)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都符合綠色化學(xué)原理，是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為_(kāi)__________，以下反應(yīng)中同樣符合綠色化學(xué)原理的是__________（填字母符號(hào)）
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．加聚反應(yīng)

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（11分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫等號(hào)扣1分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全  （2分）

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）  （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用  （2分）（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

20．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

 （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

21．（12分）

（1）7  （1分）  

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

（1分）

白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH₄Cl。（2分）

步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）

固體溶解得無(wú)色溶液。（1分）

步驟3：向試管B中滴加過(guò)量的 Ba(NO₃)₂溶液和1mol?L^－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K₂SO₄。（1分）

步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO₃溶液和1mol?L^－1硝酸。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

（3）

（NH₄Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K₂SO₄的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（10分）

（1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

23．（12分）

（1）Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓    Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓ 

     Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓    Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓     （4分）

（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）

（2）2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）

  （3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）  （2分）

     （寫對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）   過(guò)濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）

      蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）   （2分）

      （兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）

24．（12分）

（1）增大 （1分）

（2）向左移  （1分）

（3）（4分）

                                        （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）                                           （2分）（有錯(cuò)即得0分）

                                            （2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）

（2）                    （2分）

（3）                                                                       （2分）

（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）

（4）A、B  （2分）  （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題）

26．（10分）

   （1）① 碳碳雙鍵、羧基   （2分）（寫對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫一個(gè)扣1分）

②                    （3分）

（2） （5分）