題目列表(包括答案和解析)
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
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T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進(jìn)程）
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① 你認(rèn)為t3時改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
| 時間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系 寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
| 電解質(zhì) | 電離方程式 | 電離常數(shù)K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的電離程度
| 電解質(zhì) | 電離方程式 | 電離常數(shù)K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的電離程度
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
 | |||
 | |||
（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算： 。
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
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電解質(zhì) |
電離方程式 |
電離常數(shù)K |
Ksp |
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H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
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C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
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H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
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NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
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BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學(xué)式錯得0分，寫等號扣1分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關(guān)鍵點）；步驟設(shè)計不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯即得0分）
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（2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
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t/min pH
HCO3－＋H＋
（1分）