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				A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)    B．該裝置中Pt為正極.電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-    C．該裝置中Fe為陰極.電極反應(yīng)為:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2    D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀10．下列各離子濃度的大小比較.正確的是   A．同濃度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4.c(NH+4)由大到小的順序是:①>③>②    B．常溫時(shí).將等體積的鹽酸和氨水混合后.pH=7.則c(NH+4)>c(Cl-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： 
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問題： 
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________（填序號(hào)）。
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH 
          (2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 
          

          

          ①該反應(yīng)的焓變△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。 
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。 
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____
          a．升高溫度 
          b．將CH3OH(g)從體系中分離出來
          c．使用合適的催化劑 
          d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          (3)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
          則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。 
          (4)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。 
          

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為____。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________________。 
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有____NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          (5)用上述電池作電源，用如圖所示 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)過程中，溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_____________________ 
          

          

			
          
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          有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是
           
          A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)
          B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀
          D．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
          

			
          
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          有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是 
              
          　　　 A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)
              
          　　　 B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
              
          　　　 C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為　　   Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
              
          　  D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀
              
                           
          

			
          
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          有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是
           
          A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)
          B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀
          D．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
          

			
          
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          （2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2H(2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填字母編號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          （填字母編號(hào)）．
          a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
          ．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是
          甲醇
          甲醇
          ，正極上的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
          ．
          

			
          
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          物理部分：
          一．選擇題
          14．ABC   15．AC   16．ACD   17．C   18．C   19．BCD   20．BD  21．D
          22．實(shí)驗(yàn)題：
             （I）①ACD ②AD  
             （II）①直流毫安表應(yīng)選   C  ，直流電壓表應(yīng)選   D      。
          ②在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)電路圖：（分壓．外接）
          23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：
          E=U1+    E=U2+
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090104
             （2）由電功率表達(dá)式：
          將上式變形為：
          由上式可知
          24．解析：（1）設(shè)電子經(jīng)過電壓U1加速后的速度為v0，根據(jù)動(dòng)能定理得：
                     ①
          解得：        ②
             （2）電子以速度v0進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場后，垂直于電場方向作勻速直線運(yùn)動(dòng)，沿電場方向作初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)。設(shè)偏轉(zhuǎn)電場的電場強(qiáng)度為E，電子在偏轉(zhuǎn)電場運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t1，電子的加速度為a，離開偏轉(zhuǎn)電場時(shí)相對于原運(yùn)動(dòng)方向的側(cè)移量為y1，根據(jù)牛頓第二定律和運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：
               ③     
                     ④
              
      ⑤
                    ⑥
              
       ⑦
                   ⑧
          解得：      ⑨
             （3）設(shè)電子離開偏轉(zhuǎn)電場時(shí)沿電場方向的速度vy，根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得
                 ⑩
          電子離開偏轉(zhuǎn)電場后作勻速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)電子離開偏轉(zhuǎn)電場后打在熒光屏上所用的時(shí)間為t2，電子打到熒光民間上的側(cè)移量為到熒光民間上的側(cè)移量為y2，如圖D―2所示
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
               （12）
          解得：   （13）
          故，P到O點(diǎn)的距離為
          25．解析：小球在電場力和重力作用下在豎直面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)，新的等效“最高點(diǎn)”在豎直位置的左側(cè)，如圖所示，因小球剛好完成圓周運(yùn)動(dòng)，故在等效“最高點(diǎn)”C點(diǎn)；
                ①
           
          


              
 
              
  
  
                



                
   
                
    
    
                
    
                        ②
                且  ③
                    ④
                對小球從A點(diǎn)到C點(diǎn)用動(dòng)能定理：  ⑤
                解①②③④⑤組成的方程組得：
                化學(xué)部分：
                選擇題
                6―13  BCACADDB
                26．（16分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3
                   （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；   3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
                   （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   2FeCl3+Fe==3FeCl2
                   （4）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
                27．（14分）①Na2CO3．(NH4)2SO4．NaOH．AlCl3
                ②Al3++3OH-==Al(OH)3↓．Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O
                


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              2. 
 
                
  
 
                
 
                
  
  
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                △
                    ③(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O
                28．（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 陰   Cu2++2e-=Cu
                


                  1. 
 
                    
  
 
                    
 
                    
  
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    電解
                       （2）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑；
                    AC（2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）
                       （3）2Cl-2e-=Cl2↑；ABC
                    29．（14分）（1）A．D  （2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）
                       （2）⑤；1；①（各1分，共3分）
                       （3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更小）物質(zhì)的方向進(jìn)行。  B
                    I－+AgCl===AgI+Cl－  
                    生物部分：
                    選擇題
                    1―5 BBCAB
                    非選擇題
                    30．I．（16分）
                       （1）ADP+Pi+能       ATP
                       
                    NADP+2r+H+       
NADPH
                       （2）溫度  0―10%
                       （3）不能  B
                       （4）C   25
                    II．（14分）
                       （1）組成酶
                       （2）誘導(dǎo)物和基因  酶合成的調(diào)節(jié)
                       （3）伊紅―美藍(lán)  菌落
                       （4）抗青霉素   質(zhì)粒
                    31．（12分）
                       （1）許多致畸．致癌物質(zhì)加入動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)液后，培養(yǎng)的細(xì)胞會(huì)發(fā)生染色體結(jié)構(gòu)或數(shù)目的變異。根據(jù)變異細(xì)胞占觀察細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)，可以判斷某種物質(zhì)的毒性。
                       （2）②胰蛋白酶使其分散成單細(xì)胞
                    ③分別往其中加入等量配制好的培養(yǎng)液，再往1號(hào)瓶中滴加幾滴0.09%的“三氯生”試劑，搖勻。
                    ⑤中
                    ⑥a.1號(hào)和2號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)相當(dāng)，則說明“三氯生”對人體無害。
                    b.1號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)大于2號(hào)，則說明“三氯生”對人體有害。