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				20．(1) 20-25min,35-40min			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
          （1）計算反應開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應速率
          0.005mol?L-1?min-1
          0.005mol?L-1?min-1
          ．
          （2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：
          20-25min，35-40min
          20-25min，35-40min
          ．
          （3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
          使用了催化劑
          使用了催化劑
          ．
          （4）第25分鐘，平衡改變的條件是
          分離出0.1molNH3
          分離出0.1molNH3
          ，此時正反應速率
          減小
          減小
          （填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡
          增大
          增大
          （填大、小或不變）．
          （5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          bc
          bc
          （填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等    
          b．NH3百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變    
          d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變．
          

			
          
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          氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
          高壓
          催化劑
          2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
          （1）寫出平衡常數(shù)K的表達式
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          ，如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率
          減小
          減小
          ，N2的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
          ①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率：
          0.005mol/（L．min）
          0.005mol/（L．min）
          ．
          ②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
          A
          A

          A．加了催化劑               B．縮小容器體積
          C．降低溫度                 D．增加NH3物質(zhì)的量
          ③第1次平衡的時間為：
          20-25min
          20-25min
          ，第2次平衡的時間為：
          35-40min
          35-40min
          ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
           （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)
          45.5%；
          45.5%；
          ；
          ④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
          移走0.1molNH3
          移走0.1molNH3
          ，
          達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2
          等于
          等于
          K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          
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