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500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃  △H＜0。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)^-1 ，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中

H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   此時(shí)增加N₂的量，平衡常數(shù)將           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）500℃、20Mpa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間             。

（3）反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：             反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                             。

(08上海12校聯(lián)考)500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中

H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：

   （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 

        此時(shí)增加N₂的量，平衡常數(shù)將           （填“增大”

“減小”或“不變”）

   （2）500℃、20Mpa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間             。

   （3）反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為         。

   （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原

因是：             反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的

原因是                             。