題目列表(包括答案和解析)
（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
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產(chǎn)品標準 |
GB5461 |
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產(chǎn)品等級 |
一級 |
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配料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
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碘含量（以I計） |
20～50mg/kg |
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分裝日期 |
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分裝企業(yè) |
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（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，
KIO＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋ 3
＋ 3H2O
上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________
利用
稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為
。
（2）已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10
mol／L的
溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。
②b中反應所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加水，平衡向逆反應方向移動，CH3COOH電離度減小
B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產(chǎn)品標準 | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以I計） | 20～50mg/kg |
| 分裝日期 |
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| 分裝企業(yè) |
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（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，
KIO＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有
生成的現(xiàn)象是___________________
利用稀溶液，將
還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。
稀溶液與
反應的離子方程式為 。
（2）已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的
溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。
②b中反應所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）
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