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        1. 每平方米耕作層土壤質(zhì)量=1m2×0.2m×1130kg/m3=226kg每平方米耕地中速效養(yǎng)分含量=土壤含速效養(yǎng)分率×10-6×226=讀數(shù)值×5×10-6×226土壤中含硝態(tài)氮的量按上述方法求算.[說明](1)滴管的口徑必須校正.在垂直滴出時(shí)每滴體積是1/20mL.滴加液體時(shí)滴管必須垂直.保證每一液滴的體積大小一致.(2)硝酸試粉的制備①甲試劑稱取分析純檸檬酸150g.對-氨基苯磺酸4g.甲萘胺2g.在干燥條件下迅速地分別研細(xì).混合均勻后.貯于棕色瓶中.②乙試劑稱取分析純鋅粉4g.硫酸錳20g.混合均勻后貯于棕色瓶中. 使用時(shí)取甲試劑15份.乙試劑1份.兩者充分混合均勻后.貯存在棕色瓶中.放在陰涼干燥處.混合后的試劑.一般只能保存兩個(gè)月左右.受潮更容易失效.失效時(shí)試粉變紅色.(3)浸出液中加入硫酸的目的在于中和浸出液的堿性.以保證反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行.(4)為了消除體積不同而引起的誤差.保證結(jié)果準(zhǔn)確.無論是標(biāo)準(zhǔn)色列的制作.還是浸出液中養(yǎng)分的測定.都應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定滴數(shù)加液.使液體的總滴數(shù)為20滴.(5)上頁表中硝態(tài)氮濃度的一系列讀數(shù)值是標(biāo)準(zhǔn)色列的讀數(shù)值.浸出液的顯色跟標(biāo)準(zhǔn)色列中某一檔溶液顏色相同時(shí).這一讀數(shù)值就是浸出液中硝態(tài)氮的濃度.設(shè)配制色列中這一檔溶液時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液n滴.該檔的讀數(shù)值為C.已知標(biāo)準(zhǔn)溶液中硝態(tài)氮的濃度是8ppm.而實(shí)驗(yàn)中浸出液的用量是16滴.則兩者有如下的關(guān)系: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?上饒二模)氫氧化鎂用于制藥工業(yè),還是重要的綠色阻燃劑.
          I.治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2
          (1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

          II.已知:Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H1=-441kJ?mol-1
          H2O(g)=H2(g)+
          1
          2
          O2(g)△H2=242kJ?mol-1
          Mg(s)+
          1
          2
          O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJ?mol-1
          (2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為
          Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);△H=81KJ/mol
          Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);△H=81KJ/mol
          ;
          Ⅲ.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進(jìn)行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂.

          (3)步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)轉(zhuǎn)移0.6mol e-,則此反應(yīng)的離子方程式為
          6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O
          6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O
          ;
          (4)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),不與Mg(OH)2反應(yīng).雖然Fe(OH)2難溶于水,但步驟②中隨著EDTA的加入,最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2.請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
          Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí),EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解.
          Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí),EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解.
          ;
          Ⅳ.為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件,某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定,結(jié)果如下:
          精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
          序號 提純體系溫度/℃ 加入EDTA質(zhì)量/g 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g W(Fe)/(10-4g)
          1 40 0.05 0.05 7.63
          2 40 0.05 0.10 6.83
          3 60 0.05 0.10 6.83
          4 60 0.10 0.10 6.51
          (5)若不考慮其它條件,根據(jù)上表數(shù)據(jù),制取高純度阻燃劑最佳條件是
          C
          C
          (填字母).
          ①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g、蹺DTA質(zhì)量為0.10g⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g、薇kU(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
          A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤

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          I.有機(jī)物組成的測定
          化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,圖1所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物A的分子式常用的裝置.(每種裝置只用一次)


          回答下列問題:
          (1)產(chǎn)生的O2按從左到右流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是
          g→f,e→h,i→c,d→a
          g→f,e→h,i→c,d→a
          (填接口代號).
          (2)C裝置中濃H2SO4的作用是
          吸收水分,得到干燥純凈的O2
          吸收水分,得到干燥純凈的O2

          (3)D裝置中MnO2的作用是
          作催化劑,加快產(chǎn)生O2的速率
          作催化劑,加快產(chǎn)生O2的速率

          (4)燃燒管中CuO的作用是
          使有機(jī)物更充分氧化生成CO2和H2O
          使有機(jī)物更充分氧化生成CO2和H2O

          (5)若準(zhǔn)確稱取1.50g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加3.96g,B管質(zhì)量增加0.90g,則該有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
          C9H10O2
          C9H10O2

          II.有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定
          為進(jìn)一步確定上述有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu),采用了下列幾種現(xiàn)代儀器進(jìn)行分析,結(jié)果如下:
          方法一:經(jīng)質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150.
          方法二:核磁共振儀可以測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3.
          方法三:利用紅外光譜儀可測得A分子的紅外光譜如圖2所示.
          已知:A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且B的水解產(chǎn)物中含有乙醇.試回答下列問題:
          (6)A的分子式為
          C9H10O2
          C9H10O2

          (7)A的結(jié)構(gòu)簡式為

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          【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
          (1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ;
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N>P>As
          N>P>As
          ;
          (3)As原子序數(shù)為
          33
          33
          ,其核外M層和N層電子的排布式為
          3s23p63d104s24p3
          3s23p63d104s24p3

          (4)NH3的沸點(diǎn)比PH3
          (填“高”或“低”),原因是
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

          PO43-離子的立體構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ;
          (5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
          ①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離

          ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
          硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
          硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
          ;
          (6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
          2
          2
          a
          2
          2
          a
          cm(用含有a的代數(shù)式表示).
          在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
          1.83×10-3
          1.83×10-3
          g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

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          (2010?臨沂一模)Fe元素是地殼中最豐富的元素之一,在金屬中僅次于鋁,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
          (1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02,若有1mol Fe304參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol;
          (2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
          因酸性廢液中,將會(huì)Fe3+抑制的水解,無法得到Fe(OH)3膠體,故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中,將會(huì)Fe3+抑制的水解,無法得到Fe(OH)3膠體,故不能夠吸附懸
          ;
          (3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖,請?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向
          ;
          (4)硫酸亞鐵晶體(FeS04?7H20)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          請回答下列問題:
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此過程的現(xiàn)象為:
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色

          ②若該實(shí)驗(yàn)溫度下,步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38,試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          (已知溶液中離子濃度小于10-5mol時(shí),該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
          ③步驟④中一系列的操作步驟為:過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量;
          ④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗,最后稱量得到a克紅棕色的固體,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g.(用含a的式子表示)

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          純堿是主要的化工原料,化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法,其中法國化學(xué)家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法,簡稱勒布朗制堿法.該方法包括以下兩個(gè)階段:首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉,然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉.各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          ①2NaCl+H2SO4
          500℃
          Na2SO4+2HCl↑
          ②Na2SO4+2C 
          1000℃
          Na2S+2CO2
          ③Na2S+CaCO3
          1000℃
          Na2CO3+CaS
          完成下列計(jì)算(計(jì)算過程保留3位有效數(shù)字)
          (1)假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠,反應(yīng)完全,理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
          0.883
          0.883
          kg.
          (2)步驟②碳單質(zhì)過量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S,此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
          Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
          .若其它條件不變,步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行,每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是
          0.883
          0.883
          kg,此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的
          2
          2
          倍.
          (3)通過定性分析,勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS,為了測定產(chǎn)品純度,取10g樣品與稀硝酸反應(yīng),硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體,稱量其質(zhì)量為0.16g,另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng),得到氣體(忽略氣體在水中的溶解),折算為標(biāo)況下,體積為2.162L,計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度.
          (4)若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外,其它反應(yīng)物足量,反應(yīng)充分,如果加入a mol氯化鈉時(shí),生成的Na2CO3為y g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol,討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí),用函數(shù)式表示y和z的值是多少.
          x y z

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