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				②制備發(fā)色芯稱取12g氯化鋰溶于87mL水中.再加入0.1g聚乙烯醇.加熱到80-85℃.使它溶解.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
          

          
開始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
          

          
完全沉淀
8.8
3.2
5.2
6.7
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是
          增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
          不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
          不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
          ；
          請(qǐng)寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          ．
          （3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
          5.2～5.4
          5.2～5.4
          ．
          （4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

          你認(rèn)為
          甲
          甲
          種方案為最佳方案，理由是
          甲得到產(chǎn)品純度高
          甲得到產(chǎn)品純度高
          、
          原子利用率高
          原子利用率高
          ．
          （5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
          2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
           
          2-
          3
          +I2═2I-+S4O
           
          2-
          6

          ①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          87.5%
          87.5%
          ．
          ②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是
          樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
          樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
          ．
          

			
          
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          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如圖所示：

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
          BDEF
          BDEF
           （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
          A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
          （2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、②
          萃取（分液）
          萃�。ǚ忠海�
          ．
          （3）提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是
          A
          A
          ．其原因是
          酒精與水互溶
          酒精與水互溶
          ．
          A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
          該提取操作通常在
          分液漏斗
          分液漏斗
          （儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為
          紫（紅）色
          紫（紅）色
          色．
          （4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
          取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明原提取液中有碘單質(zhì)
          取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說(shuō)明原提取液中有碘單質(zhì)
          ．
          （5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是
          +5
          +5
          ．
          測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過(guò)量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO4→
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          ①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：
          1、5、3、3、3、3
          1、5、3、3、3、3
          ．還原劑是
          KI
          KI
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是
          25.4
          25.4
          mg/kg．（精確至0.1）
          

			
          
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          （2010?天津一模）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
          ①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
          ②加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成；
          ③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
          （1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有
          F、Cl
          F、Cl
          ，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有
          H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
          H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
          ．
          （2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學(xué)式，寫出計(jì)算過(guò)程．
          

			
          
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          含氮廢水進(jìn)入水體后而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。
            
          ⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
            
          寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式
            
          ____________________                      。
            
          ⑵水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測(cè)定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測(cè)步驟如下：
            
          步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
            
          步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。
            
            
                
          色階序號(hào)
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          5
                       		      
          6
                       		  
            
                
          加入溶液B的體積/mL
                       		      
          0.0
                       		      
          2.0
                       		      
          4.0
                       		      
          6.0
                       		      
          8.0
                       		      
          10.0
                       		  
            
                
          反應(yīng)后溶液顏色
                       		      
          由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
                       		  
           
                    
          步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。
            
          ①利用步驟三在野外檢測(cè)水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)
            
          是                                    。
            
          ②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用
            
          是                                              。
            
          ③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施
            
          是                                    。
            
          ⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
            
          2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
            
          若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。
          

			
          
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          （14分）含氮廢水進(jìn)入水體后而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。
          ⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
          6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
          寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                     。
          ⑵水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測(cè)定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測(cè)步驟如下：
          步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
          步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。
           
              
          色階序號(hào)
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		    
          5
                      		    
          6
                      		 
           
              
          加入溶液B的體積/mL
                      		    
          0.0
                      		    
          2.0
                      		    
          4.0
                      		    
          6.0
                      		    
          8.0
                      		    
          10.0
                      		 
           
              
          反應(yīng)后溶液顏色
                      		    
          由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
                      		 
          步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。
          ①利用步驟三在野外檢測(cè)水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是                                 。
          ②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用是                                           。
          ③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是                                  。
          ⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
          2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
          若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。
           
          

			
          
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