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				C液:取10mL0.3%硝酸銀溶液.滴加稀氨水到產(chǎn)生的渾濁消失.配成銀氨溶液.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?肇慶二模）Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃．實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：
          回答下列問題：
          （1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2．請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注．
          （2）B中試劑a應(yīng)選用
          b
          b
          （填下列序號字母）：
          a．CCl4       b．飽和NaCl溶液       c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液
          （3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為：
          2
          2
          Cl2+
          2
          2
          Na2CO3+
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          NaHCO3+
          2
          2
          NaCl+
          1
          1
          Cl2O
          （4）對C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中．

          

          
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置．
無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          

          
步驟三：
          取a試管的上層清液于c試管中
          取a試管的上層清液于c試管中

          加入適量氫氧化鋇溶液
          加入適量氫氧化鋇溶液
          		

          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀

          證明固體中含有碳酸氫鈉
          證明固體中含有碳酸氫鈉
          

          
步驟四：
          向試管b中加入過量稀硝酸溶液
          向試管b中加入過量稀硝酸溶液

          再滴加少量硝酸銀溶液
          再滴加少量硝酸銀溶液
          		

          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成

          則證明固體中含有NaCl．
          

			
          
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          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
          請回答：
          （1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
          A
          A
          （填字母序號）
          A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
          （2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
          取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
          取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
           （注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
          C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
          ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
          （5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
          Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
          Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
          該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
          Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
          Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
          ．
          若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          8.4×105
          8.4×105
           （寫出算式和結(jié)果）．
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期效果的是__________。
          A.用pH試紙測定某液體是否為酸
          B.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度
          C.分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)
          D.向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液
          E.往20 mL沸水中滴加數(shù)滴飽和FeCl3溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)3膠體
          F.將10滴溴乙烷加入1 mL  10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
          

			
          
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          根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。
          


          


          【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：
          


          ①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；       
          


          ②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
          


          ③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
          


          回答下列問題：
          


          （1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      
；
          


          （2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          
；
          


          （3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；
          


          （4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                
時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
          


          【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          ①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
          


          ②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
          


          ③將濾液加水稀釋配成250
mL的溶液；
          


          ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
          


          ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
          


          回答下列問題：
          


          （5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)　　　　　　　　　　　                   

          


          （6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     
；通過計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
　　　　　　　　                   

          


           
          

			
          
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           以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是                            （填編號）。
              
          （1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處。
              
          （2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。
              
          （3）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌。
              
          （4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉已完全水解。
              
          （5）向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動(dòng)）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。
              
          （6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。
              
          

			
          
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