題目列表(包括答案和解析)
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及離子方程式 |
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甲 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙 溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液由無色變?yōu)辄S色 |
離子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 |
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗依據(jù)和結(jié)論 |
 3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量） |
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快． |
甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗依據(jù)和結(jié)論 |
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3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸 鹽酸 （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量） | 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 |
甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。
裝置圖
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電極反應(yīng)式
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____________________________
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 探究結(jié)論 |
| A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色 | CO2 |
| B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進行，顏色又逐漸消失 | SO2 |
二氧化硫
1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
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實驗操作 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
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（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞 |
試管內(nèi)液面 。 |
SO2 溶于水。 |
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（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度 |
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_________溶液呈 性。 |
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（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 |
； 。 |
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【思考】分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________
(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。
(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2與O2的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。
【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別
①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。
②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。
【思考】硫酸酸雨如何形成？寫出反應(yīng)的方程式
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(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。】
SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相對較強。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的 性；SO2可以和氧氣反應(yīng)：SO2 + O2 —— 。體現(xiàn)出SO2的 性。
在反應(yīng)2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表現(xiàn)了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
工業(yè)上常用SO2來漂白 。
SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？ 。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了 反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。【思考】常見具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？
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