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硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．

溫度/℃ 溶解度/g 鹽	0	10	20	30	40	50	60
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO4?7H2O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）SO4FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤(pán)天平、量筒、濾紙．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）Fe屑的處理和稱(chēng)量
稱(chēng)取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量m₁g．
（2）FeSO₄的制備
將稱(chēng)量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為m₂g．
①a處的操作是；
②制取FeSO₄時(shí)，加入的Fe為什么要過(guò)量？（用離子方程式表示）
（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備
根據(jù)FeSO₄的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱(chēng)取（NH₄）₂SO₄固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱(chēng)量得到的晶體質(zhì)量為m₃g．
①b處的操作是；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe³⁺的分析．稱(chēng)0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫(xiě)出該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
【實(shí)驗(yàn)記錄】

起始鐵的質(zhì)量m1/g	反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g	莫爾鹽的質(zhì)量		產(chǎn)率
		理論產(chǎn)量/g	實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0	2.2	c	14.7	d

某化學(xué)活動(dòng)小組探究SO₂、CO₂對(duì)品紅溶液是否都有漂白作用．
【實(shí)驗(yàn)原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO₂和SO₂，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	探究結(jié)論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色	CO2
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，顏色又逐漸消失	SO2

①請(qǐng)你判斷兩種氣體對(duì)品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫(xiě)在上表中．
②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：．
【問(wèn)題探究】
他們推測(cè)品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認(rèn)為他們推測(cè)的依據(jù)是．
②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)．實(shí)驗(yàn)方案：．
【問(wèn)題延伸】
某同學(xué)將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO₂的漂白性，你認(rèn)為正確嗎？若不正確，請(qǐng)回答原因；若正確，此空不答．

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	—

實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定。

(1)滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                      ；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

某學(xué)習(xí)小組收集了關(guān)于鹵素在生活中的應(yīng)用資料。其中有一份是藥物華素片(西地碘片)的使用說(shuō)明書(shū)，以下為說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容：

華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書(shū) 【品名和組成】 品名：西地碘片 組成：華素片 英文名：Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等 【貯藏】 遮光、密閉、在涼處保存 【有效期】 二年

(1)根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：

①華素片中含有的活性成分是______________(寫(xiě)分子式)。

②請(qǐng)推斷華素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL______________(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。

A.酒精(密度比水小，與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________________________________。

③選用該液體的原因是________________________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(注意敘述實(shí)驗(yàn)原理，操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)________________________________。