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        1. 溶液C:取5g可溶性淀粉.放在小燒杯中.加入25mL冷水.攪拌成懸濁液.另取200mL水加熱至沸.趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌.使淀粉糊化.溶解.到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸.最后也稀釋到500mL.[操作](1)濃度對反應(yīng)速率的影響取兩只大燒杯.配制混合液D和E.溶液 D:200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E:225mL水+25mLA液+50mL C液在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液.室溫下D液約10秒鐘左右由無色突然變成深藍色.E液約在20秒后突然變成深藍色.(2)溫度對反應(yīng)速度的影響 準備三份E液.加入三只大燒杯里.把一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右.一份維持在室溫.另一份浸在冰水里冷卻到近冰點.用三支量筒分別量取50mL B液.同時把三份B液分別加入上述不同溫度的三份E液中.接近50℃的溶液先呈現(xiàn)藍色.處于近0℃的溶液最后變色.[說明]中如保持溫度不變.變色所需時間可由改變?nèi)芤篈的量來作調(diào)節(jié).每當?shù)馑徕浽诜磻?yīng)混合物中的濃度加倍時.變色的時間約減半.中.E液和B液混合后的溫度不宜超過50℃.否則會出現(xiàn)藍色到橙色的變化. 變色液 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
          (Ⅰ)制備Na2S2O3?5H2O
          (1)打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少.C中碳酸鈉的作用是
          起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
          起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
          .“停止C中的反應(yīng)”的操作是
          打開K2,關(guān)閉K1
          打開K2,關(guān)閉K1

          (3)過濾C中的混合液.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒

          (4)裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)
          NaOH
          NaOH
          溶液,其作用是
          吸收多余SO2,防止污染環(huán)境
          吸收多余SO2,防止污染環(huán)境

          (Ⅱ)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
          取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示.
          編號 1 2 3
          溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00
          消耗I2標準溶液的體積/mL 19.95 17.10 20.05
          (1)滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是
          溶液變藍,且半分鐘不改變
          溶液變藍,且半分鐘不改變

          (2)Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是
          90.2%
          90.2%
          (用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù)).

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          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。
          (Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O

          打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
          C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用
                                  。“停止C中的反應(yīng)”的操作是                  。
          過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)                                      。
          裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)         溶液,其作用是                。
          (Ⅱ)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
          取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

          編號
          1
          2
          3
          溶液的體積/mL
          10.00
          10.00
          10.00
          消耗I2標準溶液的體積/mL
          19.95
          17.10
          20.05
          滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。
          Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是        (用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

          (Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O

          打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

          C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用

                                  !巴V笴中的反應(yīng)”的操作是                  。

          過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)                                      。

          裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)         溶液,其作用是                。

          (Ⅱ)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

          取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

          編號

          1

          2

          3

          溶液的體積/mL

          10.00

          10.00

          10.00

          消耗I2標準溶液的體積/mL

          19.95

          17.10

          20.05

          滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。

          Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是        (用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

           

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          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。
          (Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O

          打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
          C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用
                                  。“停止C中的反應(yīng)”的操作是                  
          過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品!斑^濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)                                      。
          裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)         溶液,其作用是                
          (Ⅱ)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
          取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
          編號
          1
          2
          3
          溶液的體積/mL
          10.00
          10.00
          10.00
          消耗I2標準溶液的體積/mL
          19.95
          17.10
          20.05
          滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。
          Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是        (用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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          納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

          資料卡片
           
           
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          SiCl4
          -70
          57.6
          TiCl4
          -25
          136.5
          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法:
          ① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          ② 將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
          ③ 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          ④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________,分離二者所采取的操作名稱是________________。
          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
          (3) 若④在實驗室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

          Ⅱ. 據(jù)報道:能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
          a. O2―→2O   b. O+H2O―→2OH   c. OH+OH―→H2O2
          (4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
          (5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

          Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
          (6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重16.5g,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (7) 當CO氣體全部通入后,還要通一會兒空氣,其目的是 。

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          同步練習(xí)冊答案