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				反應(yīng)式(2)產(chǎn)生的單質(zhì)碘.在反應(yīng)式(3)中被亞硫酸氫根消耗.所以當溶液中有淀粉時不會顯藍色.當溶液中亞硫酸氫根離子消耗完以后.反應(yīng)式(3)不再繼續(xù).于是單質(zhì)碘的濃度突然增大.使淀粉溶液變藍色.如果亞硫酸鈉溶液的濃度大于碘酸鉀溶液濃度的3倍.由于碘酸根離子在亞硫酸根離子消耗完以前已消耗殆盡.就不再出現(xiàn)藍色.[準備]分別配制下面三種溶液.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
          精英家教網(wǎng)
          （1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
          1
          x
          Sx（s）△H=a kJ/mol
          2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
          3
          x
          Sx（s）△H=b kJ/mol．
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
          As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
           
          ．
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
          ①B表示
           
          ．
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
           
          （填字母）．
          a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
          b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
          c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
          ③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式
           
          ．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：
          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
          91:9
          1:1
          1:91
          pH(25℃)
          8.2
          7.2
          6.2
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
           
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
                     		91:9
                     		1:1
                     		1:91
           
          pH(25℃)
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
          		91:9
          		1:1
          		1:91
          pH(25℃)
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          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
          

			
          
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          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

          （2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b×10-7
          a-b
          b×10-7
          a-b

          （4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
          海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
          ．
          

			
          
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