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				C.10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1+4)mol?L-1?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c（H+）與c（SO42-）的比值近似為(    ) 
            
          A.1∶1             B.1∶2               C.10∶1            D.2∶1
          

			
          
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          下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
          


          　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
          


          　B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
          


          　C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
          


          　D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

          


           
          

			
          
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          將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c（H+）與c（）的比值近似為(    )
          A.1∶1             B.1∶2               C.10∶1            D.2∶1
          

			
          
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          下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
            　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
            　B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
            　C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
            　D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性 
          

			
          
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          下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
          　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
          　B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
          　C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
          　D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
           
          

			
          
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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案