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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是（　�。�
          
                
          A、等于7B、小于7C、大于7D、無(wú)法確定
          

			
          
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          90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段．下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是

          1. A.
            處理廢棄物
          2. B.
            治理污染點(diǎn)
          3. C.
            減少有機(jī)物
          4. D.
            杜絕污染源
          

			
          
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          90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是(    ) 
          A.等于7                 B.小于7                C.大于7               D.無(wú)法確定
          

			
          
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          90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是
          A.等于7                      B.小于7                       C.大于7                      D.無(wú)法確定
          

			
          
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          90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH
          A.等于7                      B.小于7                       C.大于7                      D.無(wú)法確定
          

			
          
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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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