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				以下各結論.錯誤的是A.溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液.加入等質量的水稀釋后.其溶質的質量分數(shù)為15%?B.物質的量濃度為10 mol?L-1的H2SO4溶液.用等體積的水稀釋后.其物質的量濃度為5 mol?L-1?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下各結論，錯誤的是
            
          A.溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%?
            
          B.物質的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L－1?
            
          C.室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”?
            
          D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
          

			
          
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          以下各結論，錯誤的是

          1. A.
            溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%
          2. B.
            物質的量濃度為10 mol·L-1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L-1
          3. C.
            室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”
          4. D.
            常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
          

			
          
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          以下各結論，錯誤的是
          

          (  )
          

          A. 溶質的質量分數(shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15％
          

          B. 物質的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5mol·L－1
          

          C. 室溫時，某物質在1L水中最多能溶解0.09g，此物質應屬于“不溶物質”
          

          D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
          

           
          

          

			
          
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          以下各結論，錯誤的是
          

          (  )
          

          A. 溶質的質量分數(shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15％
          

          B. 物質的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5mol·L－1
          

          C. 室溫時，某物質在1L水中最多能溶解0.09g，此物質應屬于“不溶物質”
          

          D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
          

           
          

          

			
          
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          以下各結論，錯誤的是
          A．溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%?
          B．物質的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L－1?
          C．室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”?
          D．常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積
          

			
          
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          一、1.解析：設原溶液中水的質量為w
g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質，可設：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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